化學反應裡的反應順序是由化學物質的活動性決定的，活動性越強的物質會越先反應。

金屬與酸的置換反應：若同時存在酸，那麼活動性最強的會首先反應，第二強會在第一強反應完後才會與酸反應。比如把Al和Fe同時放在鹽酸中，則活動性較強的Al先與鹽酸反應。

金屬與鹽溶液發生置換反應：其中混合溶液與一種金屬發生置換反應順序是“先遠”、“後近”。金屬混合物與一種鹽溶液發生置換反應順序也是“先遠”、“後近”。 例如 ：硝酸銀溶液和硝酸銅溶液中，加入鐵，按金屬活動性順序，鐵離銀的位置遠，則鐵先與硝酸銀反應，只有硝酸銀反應完，再與硝酸銅反應。 鋅、鐵加入硝酸銀溶液中，按金屬活動性順序，鋅離銀遠，則鋅先與硝酸銀反應，只有鋅反應完，鐵再與硝酸銀反應。

鹽與鹽之間的反應順序：要看生成的沉澱的溶解度，沉澱越是難溶，就越容易生成。比如 溶液中含有 Cacl2 和Mgso4 加入 Ca(OH)2 ，Mg(OH)2的溶解度要小於Ca(OH)2。所以先生成Mg(OH)2，後生成Ca(OH)2。

酸與金屬、金屬氧化物、鹼的反應。基本順序是先反應酸鹼中和，然後是酸與金屬氧化物，最後是與金屬單質反應。比如Fe和Fe2O3一起放進稀硫酸裡，則Fe2O3優先與酸反應。