在金屬晶體中，金屬原子是靠自由電子和金屬離子間的相互作用結合在一起的，金屬熔化時，金屬鍵並沒有被破壞，只是原子間的距離略有增大，當液態金屬變為氣體時，金屬鍵完全被破壞，分離成單個原子(鹼金屬蒸氣中有少量M2分子)，因此，金屬的沸點往往比熔點高得多。
1．同週期金屬的金屬晶體的熔、沸點變化規律價電子越多，熔、沸點越高。
金屬晶體內自由電子數增多，金屬鍵合能力增強，欲使金屬熔化或氣化則需較高溫度。如Na、Mg、Al，參與成鍵的電子數增多，且半徑減小，故熔、沸點依次升高。
金屬晶體的熔、沸點變化規律
2．同主族金屬的半徑越大，熔、沸點越低。
同主族金屬價電子數相同，半徑的增大使得金屬鍵減弱，導致熔、沸點降低，如鹼金屬從Li到Cs，熔點由180.5℃依次降低，Cs的熔點僅28.4℃，放在手心上就可以熔化。
以上兩條規律僅對次外層是稀有氣體結構的典型金屬是適用的。過渡金屬的熔、沸點都很高，熔點普遍超過1000℃，沸點大部分高達3000℃，其中鎢的熔點是3380℃，沸點是5927℃，產生這種現象的原因是d電子參與成鍵，使金屬鍵增強。銅副族因還有部分d電子較活潑，其熔、沸點仍較高，但鋅副族的d電子穩定，其熔、沸點明顯下降，此後進入了低熔區，低熔區金屬的價電子雖不少，但活動性差，不能全部成為自由電子，金屬鍵弱，導致熔、沸點低。
影響金屬鍵強弱的因素
金屬鍵是陽離子與電子之間較強的作用，簡單地說，類似於靜電作用，所以金屬鍵與金屬原子的自由電子數和金屬原子半徑有關。
(聯想物金屬晶體的熔、沸點變化規律
例如：Li、Na、K、Rb、Cs金屬鍵依次減弱。
在金屬晶體中，金屬原子是靠自由電子和金屬離子間的相互作用結合在一起的，金屬熔化時，金屬鍵並沒有被破壞，只是原子間的距離略有增大，當液態金屬變為氣體時，金屬鍵完全被破壞，分離成單個原子(鹼金屬蒸氣中有少量M2分子)，因此，金屬的沸點往往比熔點高得多。
1．同週期金屬的金屬晶體的熔、沸點變化規律價電子越多，熔、沸點越高。
金屬晶體內自由電子數增多，金屬鍵合能力增強，欲使金屬熔化或氣化則需較高溫度。如Na、Mg、Al，參與成鍵的電子數增多，且半徑減小，故熔、沸點依次升高。
金屬晶體的熔、沸點變化規律
2．同主族金屬的半徑越大，熔、沸點越低。
同主族金屬價電子數相同，半徑的增大使得金屬鍵減弱，導致熔、沸點降低，如鹼金屬從Li到Cs，熔點由180.5℃依次降低，Cs的熔點僅28.4℃，放在手心上就可以熔化。
以上兩條規律僅對次外層是稀有氣體結構的典型金屬是適用的。過渡金屬的熔、沸點都很高，熔點普遍超過1000℃，沸點大部分高達3000℃，其中鎢的熔點是3380℃，沸點是5927℃，產生這種現象的原因是d電子參與成鍵，使金屬鍵增強。銅副族因還有部分d電子較活潑，其熔、沸點仍較高，但鋅副族的d電子穩定，其熔、沸點明顯下降，此後進入了低熔區，低熔區金屬的價電子雖不少，但活動性差，不能全部成為自由電子，金屬鍵弱，導致熔、沸點低。
影響金屬鍵強弱的因素
金屬鍵是陽離子與電子之間較強的作用，簡單地說，類似於靜電作用，所以金屬鍵與金屬原子的自由電子數和金屬原子半徑有關。
(聯想物金屬晶體的熔、沸點變化規律
金屬晶體的熔、沸點變化規律
例如：Li、Na、K、Rb、Cs金屬鍵依次減弱。