考點：矽和二氧化矽,銨鹽,鋁的化學性質,鎂、鋁的重要化合物,鐵的氧化物和氫氧化物

專題：元素及其化合物

分析：（1）碳在高溫下還原二氧化矽生產CO和矽；

（2）Fecl3溶液與銅反應生產氯化亞鐵和氯化銅；

（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應生產偏鋁酸鈉和氫氣；

（4）硫酸鋁溶液中滴過量氨水生產氫氧化鋁；

（5）氨催化氧化生產NO和水；

（6）硫酸銨溶液與氫化鈉溶液混合加熱生產氫氣、氨氣和硫酸鈉；

（7）向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH ）2溶液，使SO42-恰好完全沉澱，生產硫酸鋇和偏鋁酸鉀．

解答： 解：（1）碳在高溫下還原二氧化矽生產CO和矽，反應的化學方程式為2C+SiO2　

高溫

.

Si+2CO↑，

故答案為：2C+SiO2　

高溫

.

Si+2CO↑；

（2）FeCl3溶液腐蝕電路板的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（3）鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．；

（4）硫酸鋁溶液與氨水反應可生成氫氧化鋁沉澱和硫酸銨，氫氧化鋁不能溶於弱鹼，

則該反應為Al2（SO4）3+3NH3．H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，

其離子反應為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；

（5）氨氣在催化劑作用下反應生成一氧化氮和水，4NH3+5O

催化劑

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