物質的量=粒子數/阿伏伽德羅常數：n=N/NA物質的量=物質的質量/摩爾質量：n=m/M物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積：n=V/Vₘ所以，N/NA=m/M=V/Vₘ=n。物質的量——n，物質的質量——m。摩爾質量——M，粒子數（微粒的個數）——N。阿伏伽德羅常數——NA，氣體的體積——V。氣體摩爾體積——Vₘ——L/mol——22.4L/mol。擴充套件資料：一、阿伏加德羅常數NA原以0.012kgC-1所含的碳原子數作基準，其原近似值為6.0221367×10²³mol⁻¹。1mol的任何物質所含有的該物質的微粒數叫阿伏伽德羅常數，精確值為NA=6.02214076×10²³，單位為1/mol。1、1mol任何微粒的粒子數為阿伏伽德羅常數,其不因溫度壓強等條件的改變而改變。2、應用阿伏伽德羅定律及理論時要滿足：物質在所給溫度及壓強下為氣體。2018年11月16日，國際計量大會透過決議，1摩爾被定義為“精確包含6.02214076×10^23個原子或分子等基本單元的系統的物質的量”。與此同時修改了阿伏伽德羅常數為6.02214076×10^23。二、與粒子數的關係n=N/NA，滿足上述關係的粒子是構成物質的基本粒子(如分子、原子、離子、質子、中子、電子)或它們的特定組合.如：1molCaCl₂與阿伏加德羅常數相等的粒子是CaCl₂粒子，其中Ca²⁺為1mol、Cl⁻為2mol，陰陽離子之和為3mol或原子數為3mol.在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說“1mol氧”，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說“1mol碳原子”，是指1molC-12，還是指1molC-13,含義也不明確。粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、質子、中子、電子等。例如：1 mol F,0.5 mol CO₂，1k mol CO₃²⁻，a mol e⁻，1.5 mol Na₂CO₃·10H₂O等。三、摩爾質量1mol近似值為6.02×10²³摩爾質量(M) 單位 g/mol (公式M=m/n) 1.定義：單位物質的量的物質所具有的質量(1mol物質的質量）叫摩爾質量，即1mol該物質所具有相對原子質量與摩爾質量的數值等同。物質的量（n）、質量（m）、摩爾質量（M）之間的關係為：n=m/M，2.1mol粒子的質量以
物質的量=粒子數/阿伏伽德羅常數：n=N/NA物質的量=物質的質量/摩爾質量：n=m/M物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積：n=V/Vₘ所以，N/NA=m/M=V/Vₘ=n。物質的量——n，物質的質量——m。摩爾質量——M，粒子數（微粒的個數）——N。阿伏伽德羅常數——NA，氣體的體積——V。氣體摩爾體積——Vₘ——L/mol——22.4L/mol。擴充套件資料：一、阿伏加德羅常數NA原以0.012kgC-1所含的碳原子數作基準，其原近似值為6.0221367×10²³mol⁻¹。1mol的任何物質所含有的該物質的微粒數叫阿伏伽德羅常數，精確值為NA=6.02214076×10²³，單位為1/mol。1、1mol任何微粒的粒子數為阿伏伽德羅常數,其不因溫度壓強等條件的改變而改變。2、應用阿伏伽德羅定律及理論時要滿足：物質在所給溫度及壓強下為氣體。2018年11月16日，國際計量大會透過決議，1摩爾被定義為“精確包含6.02214076×10^23個原子或分子等基本單元的系統的物質的量”。與此同時修改了阿伏伽德羅常數為6.02214076×10^23。二、與粒子數的關係n=N/NA，滿足上述關係的粒子是構成物質的基本粒子(如分子、原子、離子、質子、中子、電子)或它們的特定組合.如：1molCaCl₂與阿伏加德羅常數相等的粒子是CaCl₂粒子，其中Ca²⁺為1mol、Cl⁻為2mol，陰陽離子之和為3mol或原子數為3mol.在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說“1mol氧”，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說“1mol碳原子”，是指1molC-12，還是指1molC-13,含義也不明確。粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、質子、中子、電子等。例如：1 mol F,0.5 mol CO₂，1k mol CO₃²⁻，a mol e⁻，1.5 mol Na₂CO₃·10H₂O等。三、摩爾質量1mol近似值為6.02×10²³摩爾質量(M) 單位 g/mol (公式M=m/n) 1.定義：單位物質的量的物質所具有的質量(1mol物質的質量）叫摩爾質量，即1mol該物質所具有相對原子質量與摩爾質量的數值等同。物質的量（n）、質量（m）、摩爾質量（M）之間的關係為：n=m/M，2.1mol粒子的質量以