18KMnO4 10FeS 32H2SO4 = 9K2SO4+ 18MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 32H2O配平該方程式的思路如下：該氧化還原反應中，作為還原劑的正二價Fe失去1個電子生成正三價Fe， 還有負二價S失去8個電子生成正六價S；作為氧化劑的正七價Mn得到5個電子生成正二價Mn。看到生成物裡有個Fe2(SO4)3，我先在FeS前試填個2，算出兩分子FeS要失去18個電子( 1 8 ) * 2 = 1818與5的最小公倍數是90。就是說，在該氧化還原反應式中，將有90個電子得失。則FeS前面的係數應該改成 2 * 5 = 10，而KMnO4前的係數應該填18。這樣一定下大的框架，其他反應物和生成物前面的係數就迎刃而解了：確定了KMnO4前面的係數，就可分別推算出MnSO4和K2SO4前面的係數，由此可計算出H2SO4前面的係數是9 18 ( 5 * 3) - 10 ＝ 32，則H2O前面的係數就應該是32。最後透過計算反應方程式前後氧（O）的數目來驗證反應式是否配平。需要說明的是：氧化鐵（Fe2O3）作為鹼性氧化物是不可能遊離於酸性反應體系中的。