速率分佈曲線從座標原點出發，經過一極大值後，隨速率的增大而趨近於橫座標軸。這說明氣體分子的速率可以取0到∞之間的一切數值；速率很大和很小的分子所佔的比率都很小，而具有中等速率的分子所佔的比率卻很大。由速率分佈函式的定義式f（v）=dN/Ndv。可知，任一速率間隔v~v+dv內曲線下的狹條面積等於f（v）dv=dN/N，它表示分佈在這個速率間隔內的分子數佔總分子數的比率。而任一有限區間v1~v2內曲線下的面積等於表示分佈在這個速率區間內分子數的比率。現在進一步考慮速率分佈曲線下的總面積等於多少。由以上討論可知，曲線下的總面積為它表示速率分佈在0到∞整個速率範圍r內的分子數佔總分子數的比率，它顯然應等於1。即這個結論是由速率分佈函式的物理意義所決定的，它是速率分佈函式所必須滿足的條件。擴充套件資料1859年，J.C.麥克斯韋首先獲得氣體分子速度的分佈規律，爾後，又為L玻耳茲曼由碰撞理論嚴格匯出。處於平衡狀態下的理想氣體分子以不同的速度運動，由於碰撞，每個分子的速度都不斷地改變，使分子具有各種速度。因為分子數目很大，分子速度的大小和方向是無規的，所以無法知道具有確定速度U的分子數是多少，但可知道速度在U1與U2之間的分子數是多少。表明：氣體在宏觀上達到平衡時，雖然個別分子的速度一般都不相同，並且由於相互碰撞而不斷髮生變化，但平均來說，速度在某一範圍內的分子數在總分子數中所佔的百分比總是一定的；該比值只與氣體的種類及溫度有關。