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1 # 使用者4021317392153
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2 # 嚴潘潘
電解質溶液中是以離子移動作為迴路的，表現出來的是電荷移動，電子只能在外電路導體上傳遞，也就是金屬晶體的導電原理。因為電子能被溶液中的陽離子補獲而不能自由移動。
電子能在金屬中自由移動是因為本身金屬原子緊挨著，電子能從一個原子跑到臨近原子，而在溶液中離子間距較遠，電子又不能單獨遊離，因此電解質中是離子運輸電荷。
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3 # 使用者7712799316699
原因很簡單，那就是往導線這條路是更容易走的，雖然大量電子聚集形成電容器效果，也會有一定阻力，但阻力可比往溶液走小很多
電子脫離鋅原子，往溶液走，溶液中水分子的數量是極大的，但是水分子不接受電子
根據以上結論得出原電池裡為什麼電子不走電解質溶液到達正極，而是導線
為什麼不能說沒有形成閉合迴路呢？原因就是沒有形成閉合迴路啊！先看一下電池的原理：
原電池的工作原理原電池反應屬於放熱的氧化還原反應，但區別於一般的氧化還原反應的式，電子轉移不是透過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發生氧化反應，電子透過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移。兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動構成了閉合迴路，使兩個電極反應不斷進行，發生有序的電子轉移過程，產生電流，實現化學能向電能的轉化。簡單說就是，電池負極產生的電子要持續流向電池正極，而電池負極產生的正離子要持續不斷的流向電池正極，這樣才能保證反應不斷進行。我們知道電流的方向是按照正離子移動方向定義的，和電子移動方向相反。這就是為什麼電池內部的電流是從負極流向正極的原因。那好了，我們來看看你說的一節電池正極接觸另一節電池負極時的情況：首先電池反應產生的陰陽離子只能透過電池內部溶液，在電池內部移動；那麼1#電池的負極源源不斷的產生電子，需要1#電池的正極持續的得到電子才行；因為1#電池沒有反應進行，所以其負極也不會憑空產生持續的電子流。如果用導線將兩節電池連線起來，兩端產生了電勢差，導致電池正極的陰離子移動到負極反應，電池負極的陽離子移動的正極反應，負極產生的電子透過導線傳遞到正極，使得反應持續。電池正負極間的電勢差，只是相對於自身而言，2#電池的正極和1#電池的負極之間沒有電勢差，接觸了也不會有電荷流動。一句話，產生電勢差，會有電荷移動，有電荷移動會使反應持續。