分析 鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）與稀鹽酸反應得到的濾液A溶質為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+，過濾過量的鐵，濾液B的溶質為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe（OH）2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O，反應完成後需再加熱一段時間除去剩餘H2O2，再與氯化亞鐵加熱攪拌發生反應：2FeOOH+Fe2++2OH-
△
–––––– △_Fe3O4+2H2O，過濾、洗滌、乾燥得產品Fe3O4，據此分析解答．
解答 解：（1）攪拌、適當升高溫度可提高鐵泥與鹽酸的反應速率；
故答案為：攪拌；適當升高溫度；
（2）濾液A溶質為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和反應過量的鹽酸：2Fe3++Fe=3Fe2+；
故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）由表可知Fe（OH）3完全沉澱的pH為3.0，即c（H+）=1×10-3mol/L，則c（OH-）=1×1011mol/L，該溫度下Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•c（OH-）3=1×10-5•（1×10-11）3=1.0×10-38；
故答案為：1.0×10-38；
（4）步驟④中，濁液D中的氫氧化亞鐵與過氧化氫反應生成FeOOH，反應為：2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O；步驟④中，防止其在步驟⑤中繼續氧化+2價鐵元素，反應完成後需再加熱一段時間除去剩餘H2O2；
故答案為：2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O；加熱使其分解除去，防止其在步驟⑤中繼續氧化+2價鐵元素；
（5）⑤為FeOOH與氯化亞鐵加熱攪拌發生反應生成產品Fe3O4，反應為：2FeOOH+Fe2++2OH-
–––––– △_Fe3O4+2H2O，過濾、洗滌、乾燥得產品Fe3O4；
故答案為：2FeOOH+Fe2++2OH-
–––––– △_Fe3O4+2H2O； 過濾；洗滌；
（6）濁液D中FeOOH的物質的量為a，濾液B中的鐵元素的物質的量為b，則濾液B中與FeOOH反應的亞鐵離子物質的量為b-a，由圖可知R（R=
n
（
+
3
F
e
）
2
n（Fe+3）n（Fe+2））=1.75時，Fe3O4的產率最高，則
a
b
−
ab−
分析 鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）與稀鹽酸反應得到的濾液A溶質為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+，過濾過量的鐵，濾液B的溶質為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe（OH）2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O，反應完成後需再加熱一段時間除去剩餘H2O2，再與氯化亞鐵加熱攪拌發生反應：2FeOOH+Fe2++2OH-
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–––––– △_Fe3O4+2H2O，過濾、洗滌、乾燥得產品Fe3O4，據此分析解答．
解答 解：（1）攪拌、適當升高溫度可提高鐵泥與鹽酸的反應速率；
故答案為：攪拌；適當升高溫度；
（2）濾液A溶質為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和反應過量的鹽酸：2Fe3++Fe=3Fe2+；
故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）由表可知Fe（OH）3完全沉澱的pH為3.0，即c（H+）=1×10-3mol/L，則c（OH-）=1×1011mol/L，該溫度下Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•c（OH-）3=1×10-5•（1×10-11）3=1.0×10-38；
故答案為：1.0×10-38；
（4）步驟④中，濁液D中的氫氧化亞鐵與過氧化氫反應生成FeOOH，反應為：2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O；步驟④中，防止其在步驟⑤中繼續氧化+2價鐵元素，反應完成後需再加熱一段時間除去剩餘H2O2；
故答案為：2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O；加熱使其分解除去，防止其在步驟⑤中繼續氧化+2價鐵元素；
（5）⑤為FeOOH與氯化亞鐵加熱攪拌發生反應生成產品Fe3O4，反應為：2FeOOH+Fe2++2OH-
△
–––––– △_Fe3O4+2H2O，過濾、洗滌、乾燥得產品Fe3O4；
故答案為：2FeOOH+Fe2++2OH-
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–––––– △_Fe3O4+2H2O； 過濾；洗滌；
（6）濁液D中FeOOH的物質的量為a，濾液B中的鐵元素的物質的量為b，則濾液B中與FeOOH反應的亞鐵離子物質的量為b-a，由圖可知R（R=
n
（
+
3
F
e
）
n
（
+
2
F
e
）
n（Fe+3）n（Fe+2））=1.75時，Fe3O4的產率最高，則
a
b
−
a
ab−