實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2，其反應方程式為：

MnO2+4HCl（濃）

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MnCl2+Cl2↑+2H2O

化學方程式為：

MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑

2FeSO4+MnO2+2H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+2H2O

Fe2(SO4)3+6H2O=3H2SO4+2Fe(OH)3↓

MnSO4+2H2O=電解=MnO2↓+H2SO4+H2↑

氯化錳法將菱錳礦與過量鹽酸進行反應，生成氯化錳溶液，待反應完成後，加入石灰進行中和，控制Ph4左右，加入氧化劑過氧化氫使Fe2+氧化生成氫氧化鐵沉澱而除去，淨化的氯化錳溶液加入硝酸錳配成電解液，使氯化錳濃度0.5～2.0 mol/L，HCl的濃度0.01～1.0 mol/L。電解液中可加入含量10%～15%的硝酸錳，在溫度85～95℃下電解，這樣可解決電解過程中微量氯放出反應所造成的空氣汙染及腐蝕問題。電解得到纖維狀二氧化錳，再經粗品剝離、粉碎、中和漂洗、過濾、乾燥、粉碎，製得電解二氧化錳產品。

化學方程式為：

MnCO3+2HCl=MnCl2+H2O+CO2↑

MnCl2+2H2O=電解=MnO2↓+2HCl+H2↑

多為地下開採，一般工藝流程同“磷塊巖”。常用的選礦方法有手選、磁選、浮選、重選等，此外化學選礦和細菌浸取法用於錳礦石有大量試驗。

湖南省湘潭錳礦選礦工藝流程如下：

硝酸錳法將軟錳礦與煤粉混合，經還原焙燒使高價錳還原成一氧化錳，用硝酸及硫酸浸取，經過濾、淨化，得硝酸錳溶液，再經濃縮、熱分解得二氧化錳，最後經稀硝酸精製、硫酸活化處理、水洗、乾燥，製得化學二氧化錳產品。

化學方程式為：

MnO2+C=MnO+CO↑

MnO2+CO=MnO+CO2↑

MnO+2HNO3=Mn(NO3)2+H2O

Mn(NO3)2=MnO2+2NO2↑

碳酸錳法軟錳礦細粉碎與煤粉混合，進行還原焙燒生成氧化亞錳，用硫酸浸取，所得硫酸錳溶液中和到Ph4～6，沉澱雜質過濾除渣，濾液加硫化鈉淨化，經壓濾，加入碳酸氫銨及晶種生成碳酸錳沉澱，在空氣中通水蒸氣於大約450℃下焙燒熱分解，生成二氧化錳，剩餘的碳酸錳及低價氧化錳，經硫酸溶出，氯酸鈉重質化，再經洗滌，烘乾得化學二氧化錳。

化學方程式為：

2MnO2+C=2MnO+CO2↑

MnO+H2SO4=MnSO4+H2O

MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3+CO2+H2O+（NH4）2SO4

MnCO3+0.5O2=MnO2+CO2↑

MnCO3+H2SO4=Mn