1單質與氧氣的反應

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

2金屬反應方程式

(1)金屬與氧氣反應：

鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

(2)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(氣體)

鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2(氣體)

鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2(氣體)

鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2(氣體)

鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2(氣體)

鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2(氣體)

鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2(氣體)

鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2(氣體)

3初中重點化學方程式

(1)鹼 + 非金屬氧化物-------- 鹽 + 水

苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 (沉澱)+ H2O

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3(沉澱)+ H2O

(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg