《除雜型試題》

一、考察知識點

1、該類試題考察對於化學物質的性質（物理性質、化學性質）的掌握熟練程度。

2、同時考察對於實驗設計的熟練度，實驗設計時要考慮合理、易於操作。

二、除雜原則：以A（B）為例：A為保留物，B為雜質。

（一）先思考用物理方法除雜

1、A難溶於水，B可溶於水——————>溶解，然後過濾方式就可以除去。

2、A可溶於水，B難溶於水——————>溶解，然後過濾，然後蒸發方式就可以除去。

3、A可被磁鐵吸引，B不能，則可以用磁鐵吸引。

（二）利用物理方法不容易除去，再思考用化學方法

4、最好生成保留物（非必須）B→A

1、和雜質（B）反應

2、不和保留物（A）反應

3、不引入新雜質（點燃不能除雜，會引入氧氣）

後面3個原則必須滿足才行，但為什麼按照如此排序，因為一般利用化學方法除雜，考題中會首選第4項原則。

三、要區別

1、“鑑別”：利用性質不同判斷出二者就行。

2、“分離”：需要將二者都完整保留，或者透過物理化學方法將其形態恢復。

四、典型除雜類

1、氣體的除雜

物質

雜質

除雜方法

CO

CO2

足量澄清石灰水（濃氫氧化鈉溶液）

【第一學期用前者】

CO2

CO

透過灼熱氧化銅

2、金屬的除雜

物質

雜質

除雜方法

Fe2O3

Fe

吸鐵石

Fe

Fe2O3

吸鐵石（一氧化碳還原）

FeSO4溶液

CuSO4溶液

加入足量鐵後過濾

Cu(NO3)2溶液

AgNO3溶液

加入足量銅後過濾

3、酸鹼鹽的除雜

物質

雜質

除雜方法

Ca(OH)2

CaO

加入水

Ca(OH)2

CaCO3

加入水後過濾（或煅燒後加水）

氣體的乾燥（除去水）

請選擇O2、CO2、SO2三種常見氣體填在下表“適合乾燥的氣體”一欄。

狀態

試劑

原理

適合乾燥的氣體

固體

CaO

和水反應

氧氣、氫氣（不適合二氧化碳）

NaOH

吸水

氧氣、氫氣（不適合二氧化碳）

液體

濃硫酸

吸水

氧氣、二氧化碳、氫氣

（不適合氨氣）

鐵粉為雙吸劑，可同時吸收吸收氧氣和水蒸氣（因為鐵能將二者都消耗掉）。

1. 除雜題：

解答除雜質一類的題目時，要注意三原則；三要領；五種常用的方法。

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