原子由原子核和核外電子組成，電子繞核運動。每個核外電子的運動狀態可用四個量子描述

1 主量子數 n

決定不同電子能級能量的大小和核外電子離核的遠近。n值越大，電子離核的平均距離越遠，能量越高

取值為 1,2,3,4,5,6……正整數

符號為 K,L,M,N,O,P

2 角量子數 l

表示電子在核外空間某個方向原子軌道的性狀（原子軌道角度分佈的基本影象），並在多電子原子中和角量子數一起共同決定電子能級

取值為 0,1,2,3,4……（n-1）

符號為 s,p,d,f,g

3 磁量子數 m

決定原子軌道在空間的取向

取值為 0，±1，±2……±l

4 自旋量子數 ms

表示電子繞一個透過自己中心的軸所作自旋運動的方向

取值為 +1/2和-1/2

可見：

n、l、m確定一個原子軌道

每種型別的原子軌道的數目等於(2l+1)

每條軌道上只能容納二個自旋方向相反的電子

各電子層可能有的狀態數（電子數）等於主量子數平方的二倍