下面舉例來說明能斯特方程的具體寫法： ⑴已知Fe³⁺+e-=Fe²⁺，φ（標準）=0.770V Φ=φ（標準）+(0.0592/1)lg([Fe³⁺]/[Fe²⁺]) =0.770+(0.0592/1)lg([Fe³⁺]/[Fe²⁺]) ⑵已知Br₂(l)+2e-=2Br-，φ（標準）=1.065V Φ=1.065+(0.0592/2)lg(1/[Br-]∧2) ⑶已知MnO₂+4H++2e-=Mn²⁺+2H₂O，φ（標準）=1.228V Φ=1.228+(0.0592/2)lg([H+]4/[Mn2+]) ⑷已知O₂+4H⁺+4e-=2H₂O，φ（標準）=1.229V Φ=1.229+(0.0592/4)lg((p(O2)·[H+]4)/1) 純固體、純液體的濃度為常數，作1處理。離子濃度單位用mol/L（嚴格地應該用活度）。氣體用分壓表示。 化學反應實際上經常在非標準狀態下進行，而且反應過程中離子濃度也會改變。例如，實驗室氯氣的製備方法之一，是用二氧化錳與濃鹽酸反應；在加熱的情況下，氯氣可以不斷髮生。但是利用標準電極電勢來判斷上述反應的方向，卻會得出相反的結論。
下面舉例來說明能斯特方程的具體寫法： ⑴已知Fe³⁺+e-=Fe²⁺，φ（標準）=0.770V Φ=φ（標準）+(0.0592/1)lg([Fe³⁺]/[Fe²⁺]) =0.770+(0.0592/1)lg([Fe³⁺]/[Fe²⁺]) ⑵已知Br₂(l)+2e-=2Br-，φ（標準）=1.065V Φ=1.065+(0.0592/2)lg(1/[Br-]∧2) ⑶已知MnO₂+4H++2e-=Mn²⁺+2H₂O，φ（標準）=1.228V Φ=1.228+(0.0592/2)lg([H+]4/[Mn2+]) ⑷已知O₂+4H⁺+4e-=2H₂O，φ（標準）=1.229V Φ=1.229+(0.0592/4)lg((p(O2)·[H+]4)/1) 純固體、純液體的濃度為常數，作1處理。離子濃度單位用mol/L（嚴格地應該用活度）。氣體用分壓表示。 化學反應實際上經常在非標準狀態下進行，而且反應過程中離子濃度也會改變。例如，實驗室氯氣的製備方法之一，是用二氧化錳與濃鹽酸反應；在加熱的情況下，氯氣可以不斷髮生。但是利用標準電極電勢來判斷上述反應的方向，卻會得出相反的結論。