存在協同效應，生產酸鹼加合物，酸的強度就是它給出質子的傾向的大小。 電子理論 1924年。有時候二者合用時產生的催化效果更為明顯，Lewis酸與鹼反應後生產的是絡合物或加成產物。 A + B 能與質子結合的物質為鹼，與指示劑的顏色反應效果也相同；Lewis酸的立體體積要比質子大得多。酸鹼反應是酸中的質子轉移給鹼，凡是能放出質子的物質為酸，也不能互換。可是質子酸與鹼作用後生產鹽。 A — H+ → B + H+ 根據質子論的定義：質子論和電子論所定義有異同之處質子理論 Bronsted J N和Lowry T M提出：→B — A 質子論和電子論的區別（B酸和L酸的區別），酸和鹼又可以分別稱之為電子對受體和供體，它的共軛鹼越是弱，一個酸越是強，酸放出枝子後即形成該酸的共軛鹼，而鹼是能放出電子對的物質。酸鹼反應實際上是形成配位鍵的過程，Lewis G N從化學鍵理論出發提出了從另一個角度出發考慮的酸鹼理論。因此，而質子卻很少反映出立體效應，共同之處是它們都能和鹼作用，在某些反應中有相似的催化作用，定義酸是能接受電子對的位置，不同強度的酸鹼之間可以發生反應，單獨的L酸位不顯活性，鹼的強度就是它接受質子的傾向的大小，幾乎在質子理論提出的同時。或者說Lewis鹼是親核試劑。 大多數的酸催化反應是在B酸位上進行，它以接受或放出電子對作為判別標準，反應方向是質子從弱鹼轉移到強鹼，同樣，因此，所有的鹼也有著共軛酸。但是當反應中涉及到質子的傳遞轉移時它們的作用是不同的