（2）①據無水硫酸銅白色粉末遇水變藍，二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色，可否認猜想中的2；②根據質量守恆定律，化學反應前後元素原子的種類個數不變，因每兩個FeSO4分解生成1個Fe2O3後剩餘S、O原子個數比為2：5不等於1：2，故可透過理論分析得出：綠礬分解還生成另一物質SO3，故答案為：每兩個FeSO4分解生成1個Fe2O3後剩餘S、O原子個數比為2：5不等於1：2；③因三氧化硫溶於水和水反應生成酸，二氧化硫也能和水反應生成亞硫酸，故小紅認為小明不能達到實驗目的，這樣判斷的理由是SO2溶於水能夠生成亞硫酸，亞硫酸可使紫色石蕊變紅；④據硫酸根離子的檢驗，瓶中物質應為氯化鋇溶液，（3）①虛線方框裝置中BaC12溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，會生成硫酸鋇白色沉澱，觀察到的觀象為溶液變渾濁；再在D中加入碳酸鈉，產生氣泡，可證明反應產生了SO3；②據質量守恆定律，反應物、生成反應條件可寫出方程式：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑．故答案為：（2）①2；②每兩個FeSO4分解生成1個Fe2O3後剩餘S、O原子個數比為2：5不等於1：2；③SO2溶於水能夠生成亞硫酸，亞硫酸可使紫色石蕊變紅；④瓶內為BaC12溶液 （3）①溶液變渾濁，碳酸鈉；②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（2）①據無水硫酸銅白色粉末遇水變藍，二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色，可否認猜想中的2；②根據質量守恆定律，化學反應前後元素原子的種類個數不變，因每兩個FeSO4分解生成1個Fe2O3後剩餘S、O原子個數比為2：5不等於1：2，故可透過理論分析得出：綠礬分解還生成另一物質SO3，故答案為：每兩個FeSO4分解生成1個Fe2O3後剩餘S、O原子個數比為2：5不等於1：2；③因三氧化硫溶於水和水反應生成酸，二氧化硫也能和水反應生成亞硫酸，故小紅認為小明不能達到實驗目的，這樣判斷的理由是SO2溶於水能夠生成亞硫酸，亞硫酸可使紫色石蕊變紅；④據硫酸根離子的檢驗，瓶中物質應為氯化鋇溶液，（3）①虛線方框裝置中BaC12溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，會生成硫酸鋇白色沉澱，觀察到的觀象為溶液變渾濁；再在D中加入碳酸鈉，產生氣泡，可證明反應產生了SO3；②據質量守恆定律，反應物、生成反應條件可寫出方程式：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑．故答案為：（2）①2；②每兩個FeSO4分解生成1個Fe2O3後剩餘S、O原子個數比為2：5不等於1：2；③SO2溶於水能夠生成亞硫酸，亞硫酸可使紫色石蕊變紅；④瓶內為BaC12溶液 （3）①溶液變渾濁，碳酸鈉；②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑．