為了 提高K2MnO4的轉化率，通常在K2MnO4溶液中通入氯氣：實驗二十二高錳酸鉀的製備及純度測定Cl2+ 2K2MnO4 == 2KMnO4+2KCl 實驗原理實驗二十二高錳酸鉀的製備及純度測定或用電解法對K2MnO4進行氧化得到KMnO4 ：陽極： 2MnO42-－2e ＝ 2 MnO4-陰極： 2H2O+2 e ＝ 2OH -+H 2總反應為：2 K2MnO4+2H2O＝2 KMnO4+ 2 KOH+ H 2本實驗採用通CO2的方法使MnO42-歧化為MnO4-。 測定實驗原理實驗二十二高錳酸鉀的製備及純度測定草酸與高錳酸鉀在酸性溶液中發生如下的氧化還原反應：2KMnO4+ 5H2C2O4 + 3H2SO4＝K2SO4+ 2MnSO4+ 10CO2+ 8H2O反應產物Mn2+對反應有催化作用， 所以反應在開始時較慢， 但隨著Mn2+的生成， 反應速度逐漸加快。高錳酸鉀與草酸在硫酸介質中起反應， 生成硫酸錳， 使高錳酸鉀的紫色褪去。 當反應到達等當點時， 草酸即全部作用完， 過量的一滴高錳酸鉀溶液會使溶液呈淺紫紅色。 注意事項KOH(4g) + KClO3(2g)稱於鐵坩堝中， 紙上稱MnO22.5g備用 。第一步鹼熔反應需保證足夠高的溫度， 待KOH和 KClO3完全熔融後再加入MnO2； 分次加入MnO2時動作要快， 間隔要短。 過程中應不斷攪拌坩堝內容物， 直至其乾涸再停止加熱 。固體產物全部轉入250 cm3燒杯中， 以約80 cm3熱水浸洗坩堝內殘餘物數次， 控制最終V總≤ 90 cm3， 攪拌使固體溶解 。冷卻後通入CO2約5 min， 時間不宜過長， 用濾紙檢驗無綠色即可，否則有白色固體析出。 控制CO2氣流適中， 以免將溶液...