我們首先來分析一種情況，向NaOH和Na2CO3混合溶液裡滴加稀鹽酸。我們假設HCl會先和Na2CO3反應，生成NaCl、水和二氧化碳。但是此時由於NaOH的存在，生成的二氧化碳會立即被氫氧化鈉吸收，生成碳酸鈉和水。

我們把發生的反應全部列出來，如下：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

把前後被消耗又被生成的碳酸鈉約去，得：

2NaOH+2HCl=2NaCl+2H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O

所以我們可以看到，實質上在氫氧化鈉存在時碳酸鈉並沒有和稀鹽酸反應，氫氧化鈉被稀鹽酸消耗完後，碳酸鈉才和剩餘的稀鹽酸反應。在這種情況下，酸鹼中和優先，酸鹼中和干擾了氣體的產生，所以酸鹼中和後才有氣體產生。

接下來分析第二種情況，向稀鹽酸和硫酸鈉混合溶液裡滴加氫氧化鋇。我們也假設硫酸鈉先和氫氧化鋇反應，寫出方程式：

Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH

反應的產物硫酸鋇不溶於酸，所以能繼續存在，而氫氧化鈉不能與稀鹽酸共存，發生反應：

2NaOH+2HCl=2NaCl+2H2O

整理得總反應式：

Na2SO4+Ba(OH)2+2HCl=2NaCl+2H2O+BaSO4↓（這麼寫是為了方便理解，其實不太嚴謹）

此時酸鹼中和與生成沉澱互不干擾，所以反應一開始就有沉澱生成。

其實上了高中我們會學到，複分解反應實質上是離子反應。所以上述第二種情況其實也可以理解為向含有氫離子、氯離子、硫酸根離子和鈉離子（水電離不考慮）的溶液裡滴加氫氧根離子和鋇離子，鋇離子找硫酸根生成硫酸鋇沉澱，氫氧根離子找氫離子生成水，互不干涉。