1.

第一種辦法,記住常見酸的酸性強弱順序,高氯酸>氫碘酸>氫溴酸>鹽酸>硫酸>硝酸>氯酸>草酸

2.

第二種辦法,根據老師教過的知識點判斷: 1非金屬的非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強

如何透過化學反應判斷酸性強弱:

1、根據化學方程式判斷

強酸制弱酸是複分解反應發生的條件之 一，它體現了酸性的相對強弱.如CaCO3 ＋2HCl=CaCl2 ＋ CO2 ＋ H2O，說明酸性：HCl ＞ H2CO3，H2CO3 是弱酸.

2、根據pH大小判斷

(1) 強酸、弱酸電離出H＋的程度不同，c(H＋)不同，pH也不同。

與強鹼生成的鹽溶液因水解和電離的 程度不一樣(強酸強鹼鹽不水解)，溶液的酸鹼 性不同，pH也不同。

3、根據pH變化判斷

(1)同pH的強酸、弱酸分別加水稀釋相同的倍數，溶液的pH變化大的為強酸，變化小的為弱酸；若pH變化相同時，弱酸加水稀釋的量大於強酸。

(2)同pH的強酸、弱酸的稀溶液分別加入少量該酸相應的無水鈉鹽或鉀鹽(正鹽)，pH 變化大的為弱酸，幾乎不變的為強酸。

4、根據反應物消耗量判斷

(1) pH相同、體積相同的一元酸與鹼中 和，消耗鹼最多的為弱酸，少的為強酸。

(2)物質的最濃度相同、體積相同的一元 酸與鹼中和，消耗鹼的量相同時，弱酸鹽溶液的 pH大於強酸鹽溶液；若反應後溶液呈中性(pH=7)，則強酸消耗鹼的量大於弱酸。

5、根據生成H2的速率判斷

在相同條件下，同濃度的強酸，弱酸與較活 潑金屬反應(如Al、Zn等)劇烈程度不一樣，生 成比的速率也不一樣(直接觀察氣泡的生成 速率)，見表3

6、根據導電性強弱判斷

同溫度、同物質的量濃度強酸、弱酸溶液， 電離出自由移動離子濃度不同(強酸是完全電 離，弱酸是部分電離)，溶液的導電性也不同， 強酸溶液的導電性強於弱酸溶液(可以用電流計測出)。

7、根據中和熱大小判斷

相同條件下，絕大多數弱酸電離時需要吸 收大量的熱量，因此與強鹼中和釋放出的熱量 (又稱中和熱)小於強酸(可以用量熱計測出)_ 如1 L0. 1 mol/L HCl與CH3COOH稀溶液與同 濃度的NaOH溶液中和，測得HCl的中和熱所 放出的熱量為57. 3 KJ/mol，CH3COOH的中和 熱所放出的熱量為56.0 KJ/mol。