實際化工生產中以及化學工作者進行科學研究時，往往涉及到多步反應：從原料到產品可能要經過若干步反應；測定某一物質的含量可能要經過若干步中間過程。對於多步反應體系，依據若干化學反應方程式，找出起始物質與最終物質的量的關係，並據此列比例式進行計算求解的方法，稱為“關係式”法。

關係式法常常應用於多步進行的連續反應。它是化學計算中的基本解題方法之一，利用關係式法可以將多步計算轉化為一步計算，免去逐步計算中的麻煩，簡化解題步驟，減少運算量，且計算結果不易出錯，準確率高。

用關係式法解題的關鍵是建立關係式，而建立關係式一般途徑是：

(1)

利用化學方程式之間的化學計量數間的關係建立關係式；

(2)

利用化學方程式的加合建立關係式；

(3)

利用微粒守恆建立關係式。

【例題1】用CO還原10.0

g某磁鐵礦石樣品(所含的雜質不參加反應)，生成的CO2再跟過量的石灰水反應,得到12.8

g沉澱。求磁鐵礦石中Fe3O4的質量分數。

解析：本題發生的化學反應有：

Fe3O4+4CO

=3Fe+4CO2

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

可以用CO2作為“中介”得出下列關係：Fe3O4

~

4

CO2

~

4

CaCO3,即：

Fe3O4

~

4

CaCO3。然後利用兩者之間的質量關係或物質的量關係進行計算。

在進行多步反應的計算時，一般的解題步驟為：(1)寫出各步反應的化學方程式；(2)根據化學方程式找出作為中介的物質，並確定已知物質、中介物質、所求物質之間的量(質量或物質的量或相同條件下氣體的體積)的關係；(3)確定已知物質和所求物質之間的量的關係；(4)根據所確定的已知物質和所求物質之間的量的關係和已知條件進行計算。

答案：本題發生的化學反應有：

Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

根據化學方程式，找出關係式：

Fe3O4

~

4

CaCO3

232

400

m(Fe3O4)

12.8

g

m(Fe3O4)

＝7.42

g

ω(Fe3O4)

＝74.2%

答：該磁鐵礦石中Fe3O4的質量分數為74.2%。