調節PH值就是為了避免鹽的水解。

從上表可以看出，一般氫氧化鎂和氫氧化亞鐵的溶解度常數較高，在一般中性情況下，水解很少，所以就可以穩定儲存。

但是亞鐵非常容易容易被氧化成三價鐵離子，三價鐵離子很容易水解生成更加穩定的氫氧化鐵沉澱。（溶解度常數越小說明沉澱更加穩定）

調節PH=3.7可以讓體系保持酸性條件，抑制氫氧化鐵的生成。

具體要調到多少我不清楚，但是酸性是肯定的。因為亞鐵離子水解後的產物氫氧化亞鐵是絮狀沉澱，容易被氧氣氧化成三價的氫氧化鐵，而溶液中的二價鐵離子是不容易被氧氣氧化的，所以要抑制鐵離子的水解以保持溶液的穩定性

本科物理化學實驗的自選實驗，正好做的就是Fe2+/Fe3+的迴圈伏安圖，雖然現在找不到實驗報告了，不過還是可以大概說說這裡的幾個關鍵點。

首先回答問題說明裡的，“鐵離子水解不是成酸性嗎，不會抑制水解嗎？”

沒錯，請看水解方程式——

[Fe3+] + [H2O] = [Fe(OH) 2+] + [H+]

[Fe(OH) 2+] + [H2O] = [Fe(OH)2 +] + [H+]

[Fe(OH)2 +] + [H2O] = [Fe(OH)3] + [H+]

看出什麼問題沒有？

這說明，鐵離子水解產生酸性的同時，也意味著三價鐵離子在減少，變為鹼式離子了。這是一個分步反應，水解會一直進行到氫離子濃度足夠高，高到可以讓上面反應都平衡的時候，才會停止。如果直接在中性的水裡放入氯化鐵，那麼有一部分鐵離子會一直變成絮狀的氫氧化鐵，溶液中的酸性才足以抑制剩餘鐵離子的水解。

所以，如果要從一開始就不讓鐵離子水解，就要提前加入酸。

那麼，題幹中的氯化亞鐵又是個什麼情況呢？

借用另一位答主發的這個圖——

可以看到，氫氧化亞鐵的溶度積比氫氧化鐵高出了22個數量級，這意味著什麼呢？

說明氫氧化鐵比氫氧化亞鐵要難溶很多。

在溶液狀態時，二價鐵被氧化成三價鐵，並不那麼容易，但如果成了沉澱，那麼這個過程就不同了，因為氫氧化鐵的難溶性，讓反應平衡大幅度往被氧化的方向移動。

實際上，在實驗室裡可以非常容易地觀察到這個現象。如果亞鐵離子保持溶液狀態，雖然確有氧化的問題，但很長時間，溶液都仍然是淺綠色的。然而一旦亞鐵離子被沉澱為氫氧化亞鐵了，青白色的沉澱就會很快變成紅褐色的沉澱。

所以，在配製氯化亞鐵的溶液時，一定要避免讓亞鐵離子發生水解和氧化，還要避免讓它氧化得到的鐵離子也發生水解，因為一旦鐵離子水解了，亞鐵離子被氧化的平衡也會被打破，繼續往鐵離子方向反應。

這個過程非常複雜，確定pH=3.7這個點，我們可以用平衡常數去倒推，但其實真實的過程是相反的。平衡常數、溶度積都是透過實驗得到的，包括最一開始提到的迴圈伏安曲線圖，其實就是為了找這個平衡點，最終確定在了pH為3.7的位置。

最後簡單總結，之所以要在酸性下配製，是為了不讓亞鐵離子氧化和水解。