、離解度，就是弱電解質電離的程度，一般會用α （阿爾法）表示，=已經電離的/原來的。

若是一元弱酸HA，HA <=> H+ + A-，α =[H+]/c，c就是原來的酸的濃度，[H+]就是溶液中的H+的濃度。

2、當滿足ca/Ka>=400時，c(H+)=根號(Ka*ca)成立。（由此得到公式中第二個等號成立）

公式為：離解度=c(H+)/ca=根號（Ka/ca）

這是一個經過近似後的計算式，只適用於一元弱酸或者一元弱鹼，我們可以從頭開始推導：

HA <=> H+ + A-

弱酸可以電離出H+，

這裡有第一個近似--------水也可以極微弱的電離出H+，但是和HA相比，H2O的電離受到了抑制，使得H2O電離出的H+幾乎可以忽略不計，所以，就認為H+只來自HA的電離

HA <=> H+ + A-

c

cα-----------cα-----cα

c(1-α)--------cα------cα

Ka=(cα)^2/c(1-α)

若要實實在在的計算，就是解一元二次方程式，求α了，所以就有了第二個近似---------當ca/Ka>=400時，這裡的ca就是酸的起始濃度，即酸有一定的濃度，但是Ka又較小，這個時候，1-α約等於1，所以得到，Ka=(cα)^2/c，即，α=根號(Ka/c)

即，離解度α=c(H+)/ca=根號（Ka/ca），此處的ca即酸的起始濃度

注意，你後面問的問題中，明顯跟題中的：“離解度=c(H+)/ca*100%=((1.76*10^-5)/0.10)”不相等，注意到沒有，看漏了一個根號，前面沒有根號，後面的計算有根號。

這個計算式同樣適用於一元弱鹼。

3、有道例題沒看懂

例題：0.20mol/L的HAc溶液，加入等體積0.20mol/L的NaAc溶液。計算pH和HAc離解度。

書中：查表：HAc的Ka=1.76*10^-5，pKa=4.75

等體積混合，濃度衝稀一倍ca=cb=0.10mol/L-----------因為是等濃度等體積混合，所以濃度都減半

pH=pKa-lg(ca/cb)=4.75-lg(0.10/0.10)=4.75-------這是緩衝溶液的pH計算公式

離解度=c(H+)/ca*100%=((1.76*10^-5)/0.10)*100%=0.018%

注意，這是一個緩衝溶液，不是單一的酸溶液，所以HAc的電離是受到NaAc鹽的影響的，就不能用後一個近似的式子計算了，只能用它原來的定義計算，即[H+]/c，可以認為溶液中的[H+]就是來自HAc的電離，所以，代入資料=(10^-4.75)/0.1=0.0178%