氫氣是無色並且密度比空氣小的氣體（在各種氣體中，氫氣的密度最小。標準狀況下，1升氫氣的質量是0.0899克，比空氣輕得多）。因為氫氣難溶於水，所以可以用排水集氣法收集氫氣。另外，在101千帕壓強下，溫度-252.87℃時，氫氣可轉變成無色的液體；-259.1℃時，變成雪狀固體。常溫下，氫氣的性質很穩定，不容易跟其它物質發生化學反應。但當條件改變時（如點燃、加熱、使用催化劑等），情況就不同了。如氫氣被鈀或鉑等金屬吸附後具有較強的活性（特別是被鈀吸附）。金屬鈀對氫氣的吸附作用最強。 沸點：-252.77℃(20.38K) 熔點：-259.2℃ 密度：0.09kg/m3 相對分子質量：2.016 生產方法：電解、裂解、煤制氣等 化學性質 高燃燒性，還原劑，液態溫度比氮更低 1.可燃性 純氫的引燃溫度為400℃。 氫氣在空氣裡的燃燒，實際上是與空氣裡的氧氣發生反應，生成水。 2H2+O2=點燃=2H2O 這一反應過程中有大量熱放出，火焰呈淡藍色(實驗室裡用玻璃管看不出藍色，看到的是黃色是由於玻璃中存在Na+的結果)。燃燒時放出熱量是相同條件下汽油的三倍。因此可用作高能燃料，在火箭上使用。中國長征3號火箭就用液氫燃料。 不純的H2點燃時會發生爆炸。但有一個極限，當空氣中所含氫氣的體積佔混合體積的4.0%-74.2%時，點燃都會產生爆炸，這個體積分數範圍叫爆炸極限。 用試管收集一試管氫氣，將管口靠近酒精燈，如果聽到輕微的“噗”聲，表明氫氣是純淨的。如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純。這時需要重新收集和檢驗。 如用排氣法收集，則要用拇指堵住試管口一會兒，使試管內可能尚未熄滅的火焰熄滅，然後才能再收集氫氣（或另取一試管收集）。收集好後，用大拇指 堵住試管口移近火焰再移開，看是否有“噗”聲，直到試驗表明氫氣純淨為止。 氫氣在空氣中燃燒會發出淡藍色的火焰，其裝置就是直接在玻璃尖管中點燃，那麼我們真的能看到淡藍色的火焰嗎？ 在玻璃裡，含鈉離子，而鈉離子的焰色卻是黃色的，所以，用上述方法只能看到黃色的火焰，卻不能看到淡藍色的火焰。如果要實現淡藍色的火焰，可採取以下方法： 方法一：用石英導管(天價，不適於普通中學的實驗室) 方法二：用銅管(具有欺騙成分，因為銅元素的焰色為綠色，而且銅能導熱，對用橡皮管連線銅管，點燃時會影響氣密性) 方法三：由於黃色火焰是玻璃中的鈉離子造成的，那麼我們可以用類似於用焰色反應檢驗鉀元素一樣透過鈷玻璃看火焰就可以排除鈉的干擾了。 2.還原性 氫氣與氧化銅反應，實質是氫氣還原氧化銅中的銅元素，使氧化銅變為紅色的金屬銅。 CuO+H2=加熱=Cu+H2O CO+3H2=高溫催化=CH4+H2O 在這個反應中，氧化銅失去氧變成銅，氧化銅被還原了，即氧化銅發生了還原反應。還原劑具有還原性。 根據氫氣所具有的燃燒性質，它可以作為燃料，可以應用與航天、焊接、軍事等方面；根據它的還原性，還可以用於冶煉某些金屬材料等方面。 此外，氫氣與有機物的加成反應也體現了氫氣的還原性，如 CH2=CH2+H2→CH3CH3 1.還原裝置 ①試管口應略向下傾斜 ②通入氫氣的導管應伸入試管底部 ③試管口不能用橡皮塞塞緊 ④用酒精燈外焰加熱 2.實驗操作 ①實驗前應先通一會兒純淨的氫氣，然後開始加熱，防止爆炸 ②實驗結束後，先撤走酒精燈，繼續通氫氣，直至試管冷卻為止。
氫氣是無色並且密度比空氣小的氣體（在各種氣體中，氫氣的密度最小。標準狀況下，1升氫氣的質量是0.0899克，比空氣輕得多）。因為氫氣難溶於水，所以可以用排水集氣法收集氫氣。另外，在101千帕壓強下，溫度-252.87℃時，氫氣可轉變成無色的液體；-259.1℃時，變成雪狀固體。常溫下，氫氣的性質很穩定，不容易跟其它物質發生化學反應。但當條件改變時（如點燃、加熱、使用催化劑等），情況就不同了。如氫氣被鈀或鉑等金屬吸附後具有較強的活性（特別是被鈀吸附）。金屬鈀對氫氣的吸附作用最強。 沸點：-252.77℃(20.38K) 熔點：-259.2℃ 密度：0.09kg/m3 相對分子質量：2.016 生產方法：電解、裂解、煤制氣等 化學性質 高燃燒性，還原劑，液態溫度比氮更低 1.可燃性 純氫的引燃溫度為400℃。 氫氣在空氣裡的燃燒，實際上是與空氣裡的氧氣發生反應，生成水。 2H2+O2=點燃=2H2O 這一反應過程中有大量熱放出，火焰呈淡藍色(實驗室裡用玻璃管看不出藍色，看到的是黃色是由於玻璃中存在Na+的結果)。燃燒時放出熱量是相同條件下汽油的三倍。因此可用作高能燃料，在火箭上使用。中國長征3號火箭就用液氫燃料。 不純的H2點燃時會發生爆炸。但有一個極限，當空氣中所含氫氣的體積佔混合體積的4.0%-74.2%時，點燃都會產生爆炸，這個體積分數範圍叫爆炸極限。 用試管收集一試管氫氣，將管口靠近酒精燈，如果聽到輕微的“噗”聲，表明氫氣是純淨的。如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純。這時需要重新收集和檢驗。 如用排氣法收集，則要用拇指堵住試管口一會兒，使試管內可能尚未熄滅的火焰熄滅，然後才能再收集氫氣（或另取一試管收集）。收集好後，用大拇指 堵住試管口移近火焰再移開，看是否有“噗”聲，直到試驗表明氫氣純淨為止。 氫氣在空氣中燃燒會發出淡藍色的火焰，其裝置就是直接在玻璃尖管中點燃，那麼我們真的能看到淡藍色的火焰嗎？ 在玻璃裡，含鈉離子，而鈉離子的焰色卻是黃色的，所以，用上述方法只能看到黃色的火焰，卻不能看到淡藍色的火焰。如果要實現淡藍色的火焰，可採取以下方法： 方法一：用石英導管(天價，不適於普通中學的實驗室) 方法二：用銅管(具有欺騙成分，因為銅元素的焰色為綠色，而且銅能導熱，對用橡皮管連線銅管，點燃時會影響氣密性) 方法三：由於黃色火焰是玻璃中的鈉離子造成的，那麼我們可以用類似於用焰色反應檢驗鉀元素一樣透過鈷玻璃看火焰就可以排除鈉的干擾了。 2.還原性 氫氣與氧化銅反應，實質是氫氣還原氧化銅中的銅元素，使氧化銅變為紅色的金屬銅。 CuO+H2=加熱=Cu+H2O CO+3H2=高溫催化=CH4+H2O 在這個反應中，氧化銅失去氧變成銅，氧化銅被還原了，即氧化銅發生了還原反應。還原劑具有還原性。 根據氫氣所具有的燃燒性質，它可以作為燃料，可以應用與航天、焊接、軍事等方面；根據它的還原性，還可以用於冶煉某些金屬材料等方面。 此外，氫氣與有機物的加成反應也體現了氫氣的還原性，如 CH2=CH2+H2→CH3CH3 1.還原裝置 ①試管口應略向下傾斜 ②通入氫氣的導管應伸入試管底部 ③試管口不能用橡皮塞塞緊 ④用酒精燈外焰加熱 2.實驗操作 ①實驗前應先通一會兒純淨的氫氣，然後開始加熱，防止爆炸 ②實驗結束後，先撤走酒精燈，繼續通氫氣，直至試管冷卻為止。