物質氧化性、還原性強弱的比較，實質上是物質得失電子難易程度的比較。即物質越易奪得電子，則其氧化性越強，越難奪得電子則其氧化性越弱；反之，物質越易失去電子，則其還原性越強，越難失去電子，則其還原性越弱。 一、利用化合價，比較物質氧化性、還原性強弱 由同種元素形成的不同價態物質的氧化性和還原性的強弱規律是：元素的最高價態只具有氧化性，元素的最低價態只具有還原性，元素的中間價態既有氧化性又有還原性。 例1．對鐵元素組成的物質而言： 氧化性：Fe＜二價鐵鹽＜三價鐵鹽 還原性：Fe＞二價鐵鹽＞三價鐵鹽 二、利用元素活潑性的不同，比較物質氧化性、還原性的強弱 1．對金屬而言，金屬越活潑（金屬性越強），其單質的還原性越強，其金屬陽離子的氧化性越弱。 例2．對金屬活動性順序表而言： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 活潑性（金屬性）————→減弱 其單質還原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞…Hg＞Ag＞Pt＞Au 其離子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜…＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au+ 例3．對同主族的金屬元素，從上到下活潑性依次增強。如對ⅡA族金屬元素： Be Mg Ca Sr Ba 活潑性（金屬性）————→增強 其單質還原性： Be＜Mg＜Ca＜Sr＜Ba 其陽離子氧化性： Be2+＞Mg2+＞Ca2+＞Sr2+＞Ba2+ 例4．對同週期金屬而言，從左到右其金屬活潑性（金屬性）依次減弱。如對第3週期金屬而言： Na Mg Al 活潑性（金屬性）————→減弱 其單質還原性：Na＞Mg＞Al 其陽離子氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+ 2．對非金屬而言，其非金屬越活潑（非金屬性越強），其非金屬單質的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱。 例5．對一般的非金屬活動性順序而言： F Cl Br I S 活潑性（非金屬性）————→減弱 其單質氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S 其陰離子還原性： F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2- 例6．對同主族的非金屬而言，從上到下非金屬的活潑性依次減弱。如對ⅦA族元素而言有： F Cl Br I 活潑性（非金屬性）————→減弱 其單質氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 其陰離子還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I- 例7．對同週期的非金屬元素而言，其活潑性從左到右依次增強。如對第3週期非金屬而言： Si P S Cl 活潑性（非金屬性）————→增強 其單質氧化性：Si＜P＜S＜Cl2 其陰離子還原性：Si4-＞P3-＞S2-＞Cl- 三、利用氧化還原反應比較物質的氧化性、還原性的強弱 1．對一般的氧化還原反應，氧化性：氧化劑＞氧化產物；還原性：還原劑＞還原產物。 例8． FeCl3+Cu——→CuCl2+FeCl2 氧化劑 還原劑 氧化產物 還原產物 氧化性比較：Fe3+＞Cu2+ 還原性比較：Cu＞Fe2+ 例9． FeCl2+Cl2——→FeCl3 還原劑 氧化劑 氧化產物，還原產物 氧化性比較：Cl2＞Fe3+ 還原性比較：Fe2+＞Cl- 綜合例8和例9有： 其氧化性比較：Cl2＞Fe3+＞Cu2+ 其還原性比較：Cu＞Fe2+＞Cl- 2．對原電池反應而言，均有： 還原性比較：負極材料＞正極材料； 氧化性比較：負極失去電子形成的陽離子＜正極上得到電子的陽離子（或氧化劑）。 例10．用導線連線的銅鋅二極，插入到CuSO4溶液中，可形成原電池。 負極（Zn）：Zn——2e=Zn2+（氧化） 正極（Cu）：Cu2++2e=Cu（還原） 氧化性比較：Cu2+＞Zn2+ 還原性比較：Zn＞Cu 例11．Fe-C合金在中性溶液中存在時，Fe易發生吸氧腐蝕，本質上屬原電池反應。 負極（Fe）：Fe-2e=Fe2+（氧化） 正極（C）：2H2O+O2+4e=4OH-（還原） 氧化性比較：Fe2+＜O2 還原性比較：Fe＞C 例12．Fe-Cu合金在酸性較強的介質中鐵先被腐蝕，此為析氫腐蝕，本質上也屬原電池反應。 負極（Fe）：Fe-2e=Fe2+（氧化） 正極（Cu）：2H++2e=H2↑（還原） 氧化性比較：H+＞Fe2+ 還原性比較：Fe＞Cu 3．對電解反應而言，同一電解質溶液中，電解時，在陽極越易放電（失電子）的陰離子，其還原性越強；陰極上越易放電（得到電子）的陽離子，其氧化性越強。 如在一般濃度的電解質混合溶液中，在陽極的各離子放電順序一般有： S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞F- 則其還原性比較： S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞F- 在陰極的各離子放電順序： Au+＞Pt2+＞Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞H+＞… 則其氧化性比較： Au+＞Pt2+＞Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞H+＞… 四、用同一起點反應進行的難易程度來比較物質氧化性、還原性的強弱 1．與同一還原劑的反應越易進行，其氧化劑的氧化性越強（說明越易奪得電子）。 從反應的條件看，與同一還原劑銅反應時，濃硝酸比濃硫酸易於發生。 氧化劑氧化性比較：濃硝酸＞濃硫酸 從反應條件看，與同一還原劑Cu反應時，濃HNO3比稀HNO3易於發生。 氧化劑氧化性比較：濃HNO3＞稀HNO3 2．與同一氧化劑的反應越易進行，其還原劑的還原性越強（說明越易失去電子）。 例15．從與同一氧化劑濃HNO3反應的條件可以看出，C與濃HNO3的反應比Cu難以發生。 還原劑還原性比較：Cu＞C 以上比較規律，僅就中學知識而言
物質氧化性、還原性強弱的比較，實質上是物質得失電子難易程度的比較。即物質越易奪得電子，則其氧化性越強，越難奪得電子則其氧化性越弱；反之，物質越易失去電子，則其還原性越強，越難失去電子，則其還原性越弱。 一、利用化合價，比較物質氧化性、還原性強弱 由同種元素形成的不同價態物質的氧化性和還原性的強弱規律是：元素的最高價態只具有氧化性，元素的最低價態只具有還原性，元素的中間價態既有氧化性又有還原性。 例1．對鐵元素組成的物質而言： 氧化性：Fe＜二價鐵鹽＜三價鐵鹽 還原性：Fe＞二價鐵鹽＞三價鐵鹽 二、利用元素活潑性的不同，比較物質氧化性、還原性的強弱 1．對金屬而言，金屬越活潑（金屬性越強），其單質的還原性越強，其金屬陽離子的氧化性越弱。 例2．對金屬活動性順序表而言： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 活潑性（金屬性）————→減弱 其單質還原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞…Hg＞Ag＞Pt＞Au 其離子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜…＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au+ 例3．對同主族的金屬元素，從上到下活潑性依次增強。如對ⅡA族金屬元素： Be Mg Ca Sr Ba 活潑性（金屬性）————→增強 其單質還原性： Be＜Mg＜Ca＜Sr＜Ba 其陽離子氧化性： Be2+＞Mg2+＞Ca2+＞Sr2+＞Ba2+ 例4．對同週期金屬而言，從左到右其金屬活潑性（金屬性）依次減弱。如對第3週期金屬而言： Na Mg Al 活潑性（金屬性）————→減弱 其單質還原性：Na＞Mg＞Al 其陽離子氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+ 2．對非金屬而言，其非金屬越活潑（非金屬性越強），其非金屬單質的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱。 例5．對一般的非金屬活動性順序而言： F Cl Br I S 活潑性（非金屬性）————→減弱 其單質氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S 其陰離子還原性： F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2- 例6．對同主族的非金屬而言，從上到下非金屬的活潑性依次減弱。如對ⅦA族元素而言有： F Cl Br I 活潑性（非金屬性）————→減弱 其單質氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 其陰離子還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I- 例7．對同週期的非金屬元素而言，其活潑性從左到右依次增強。如對第3週期非金屬而言： Si P S Cl 活潑性（非金屬性）————→增強 其單質氧化性：Si＜P＜S＜Cl2 其陰離子還原性：Si4-＞P3-＞S2-＞Cl- 三、利用氧化還原反應比較物質的氧化性、還原性的強弱 1．對一般的氧化還原反應，氧化性：氧化劑＞氧化產物；還原性：還原劑＞還原產物。 例8． FeCl3+Cu——→CuCl2+FeCl2 氧化劑 還原劑 氧化產物 還原產物 氧化性比較：Fe3+＞Cu2+ 還原性比較：Cu＞Fe2+ 例9． FeCl2+Cl2——→FeCl3 還原劑 氧化劑 氧化產物，還原產物 氧化性比較：Cl2＞Fe3+ 還原性比較：Fe2+＞Cl- 綜合例8和例9有： 其氧化性比較：Cl2＞Fe3+＞Cu2+ 其還原性比較：Cu＞Fe2+＞Cl- 2．對原電池反應而言，均有： 還原性比較：負極材料＞正極材料； 氧化性比較：負極失去電子形成的陽離子＜正極上得到電子的陽離子（或氧化劑）。 例10．用導線連線的銅鋅二極，插入到CuSO4溶液中，可形成原電池。 負極（Zn）：Zn——2e=Zn2+（氧化） 正極（Cu）：Cu2++2e=Cu（還原） 氧化性比較：Cu2+＞Zn2+ 還原性比較：Zn＞Cu 例11．Fe-C合金在中性溶液中存在時，Fe易發生吸氧腐蝕，本質上屬原電池反應。 負極（Fe）：Fe-2e=Fe2+（氧化） 正極（C）：2H2O+O2+4e=4OH-（還原） 氧化性比較：Fe2+＜O2 還原性比較：Fe＞C 例12．Fe-Cu合金在酸性較強的介質中鐵先被腐蝕，此為析氫腐蝕，本質上也屬原電池反應。 負極（Fe）：Fe-2e=Fe2+（氧化） 正極（Cu）：2H++2e=H2↑（還原） 氧化性比較：H+＞Fe2+ 還原性比較：Fe＞Cu 3．對電解反應而言，同一電解質溶液中，電解時，在陽極越易放電（失電子）的陰離子，其還原性越強；陰極上越易放電（得到電子）的陽離子，其氧化性越強。 如在一般濃度的電解質混合溶液中，在陽極的各離子放電順序一般有： S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞F- 則其還原性比較： S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞F- 在陰極的各離子放電順序： Au+＞Pt2+＞Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞H+＞… 則其氧化性比較： Au+＞Pt2+＞Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞H+＞… 四、用同一起點反應進行的難易程度來比較物質氧化性、還原性的強弱 1．與同一還原劑的反應越易進行，其氧化劑的氧化性越強（說明越易奪得電子）。 從反應的條件看，與同一還原劑銅反應時，濃硝酸比濃硫酸易於發生。 氧化劑氧化性比較：濃硝酸＞濃硫酸 從反應條件看，與同一還原劑Cu反應時，濃HNO3比稀HNO3易於發生。 氧化劑氧化性比較：濃HNO3＞稀HNO3 2．與同一氧化劑的反應越易進行，其還原劑的還原性越強（說明越易失去電子）。 例15．從與同一氧化劑濃HNO3反應的條件可以看出，C與濃HNO3的反應比Cu難以發生。 還原劑還原性比較：Cu＞C 以上比較規律，僅就中學知識而言