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重新梳理需要記憶和理解的內容：

一、物理性質

1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其餘均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、熔沸點、狀態：

① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

④ 熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥ 常溫下呈液態的單質有Br2、Hg；呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。

同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。

⑨ 易昇華的物質：碘的單質、乾冰，還有紅磷也能昇華(隔絕空氣情況下)，但冷卻後變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可昇華。

⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。

4、溶解性

① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶於水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶於水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。極易溶於水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

② 溶於水的有機物：低階醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、澱粉、氨基酸。苯酚微溶。

④ 硫與白磷皆易溶於二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶於水(大於65℃易溶)，易溶於酒精等有機溶劑。

⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦ 固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大（如NaCl），極少數隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

5、密度

① 同族元素單質一般密度從上到下增大。

② 氣體密度大小由相對分子質量大小決定。

④ 鈉的密度小於水，大於酒精、苯。

6、一般，具有金屬光澤並能導電的單質一定都是金屬 ?不一定。石墨有此性質，但它卻是非金屬。

二、結構

1、半徑

① 週期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

② 離子半徑從上到下增大，同週期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大於金屬離子半徑。

2、化合價

① 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。

② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。

④ 任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式（分子式），並能根據化學式判斷化合價。

3、分子結構表示方法

① 是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叄鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。

② 掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

① 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

② 掌握四種晶體與化學鍵、範德華力的關係。

④ 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤ 常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。

三、基本概念

1． 區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2．物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質（丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。 常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、乾餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、鹼去油汙、明礬淨水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，乾燥氣體為物理變化)

3． 理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質量、質量數的涵義及關係。

4． 純淨物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純淨物。

混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、鹼石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3) 、同分異構體組成的物質C5H12等。

5． 掌握化學反應分類的特徵及常見反應：

a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應。

b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應

d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應

6．同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬於氧化還原反應。

7． 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。

8． 同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關係。

9． 強氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4）

10． 酸的強弱關係：(強)HClO4 、 HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3

11.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反應又能與鹼反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應為HCOO- 而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質

15.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等於兩種氣體密度的反比

16.奈米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級，均為10-100nm

17.油脂、澱粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發生水解反應

18.過氧化鈉中存在Na+與O-為2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19. 溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數目不一定越多。

20. 單質如Cu、Cl2既不是電解質也不是非電解質

21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。

23．在室溫（20C）時溶解度在10克以上——易溶；大於1克的——可溶；小於1克的——微溶；小於0.01克的——難溶。

24．膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

25．氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S

26．能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

27．雨水的PH值小於5.6時就成為了酸雨。

28．取代反應包括：滷代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等

29．膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

30．常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、雲、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31．氨水的密度小於1，硫酸的密度大於1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，

濃度為18.4mol/L。

32．碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

四、基本理論

1、 掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。

2、最簡式相同的有機物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H8O2） 3、 一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子（1H）中無中子。

4、 元素週期表中的每個週期不一定從金屬元素開始，如第一週期是從氫元素開始。

5、ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體，如金剛石、晶體矽、二氧化矽、碳化矽等。

6、 質量數相同的原子，不一定屬於同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7． ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物（熔沸點很低，易昇華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構）。

9、 一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叄鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。 如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，矽是半導體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬於不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。

18、金屬氧化物一般為鹼性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬於酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等於8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

22. 稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構， 其餘原子的電子層結構一定不是穩定結構。

23. 離子的電子層結構一定是穩定結構。

24. 陽離子的半徑一定小於對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大於對應原子的半徑。

25. 一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小於它的低價陽離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+ 。

26. 同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

27. 分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。

28 單質分子中一定不含有極性鍵。

29 共價化合物中一定不含有離子鍵。

30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

31. 含有分子的晶體一定是分子晶體，其餘晶體中一定無分子。

32. 單質晶體一定不會是離子晶體。

33. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

34. 分子間力一定含在分子晶體內，其餘晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。

35. 對於雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子)；鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。

36、氫鍵也屬於分子間的一種相互作用，它隻影響分子晶體的熔沸點，對分子穩定性無影響。

37. 微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等) 。例如，具有10e－的微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38. 失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。

39. 原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40. 原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。

五、化學性質

1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶於不生成酸。

2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合後再通入水中則會失去漂白性，

3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：

第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3

第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：

① 可溶性矽酸鹽（SiO32-），離子方程式為：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓

② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

④ 一些膠體如Fe(OH)3（先是由於Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉澱則會溶解。）若加HI溶液，最終會氧化得到I2。

⑤ AlO2- 離子方程式：AlO2- ＋H+ ＋H2O==Al(OH)3當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉澱則會溶解。

4、濃硫酸的作用:

①濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性 ②實驗室製取乙烯——催化性、脫水性

⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性

⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性

5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：

6、既能與酸又能與鹼反應的物質

① 顯兩性的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3

② 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

④ 氨基酸。

⑤ 若題目不指定強鹼是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。

7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

10、可使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2（有水時）和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用澱粉碘化鉀試紙，Cl2能使溼潤的紫色石蕊試紙先變紅後褪色。

11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉澱又消失，鑑別用品紅。

12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸乾燥；SO2和N2既具有氧化性又具有還原性，。

13、與水可反應的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）與水的反應屬於氧化還原反應（而且都是歧化反應），只有F2與水劇烈反應產生O2。

14、能使溼潤的澱粉碘化鉀試紙變藍的氣體：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。

15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。

16、可導致酸雨的主要氣體：SO2；NO2。導致光化學煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類；

導致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴（俗稱氟利昂）和NO等氮氧化物；

導致溫室效應的主要氣體：CO2和CH4等烴；

能與血紅蛋白結合導致人體缺氧的氣體是：CO和NO。

17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。

18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。

19、被稱做地球保護傘的氣體：O3。

20、用做自來水消毒的氣體：Cl2

21、不能用CaCO3與稀硫酸反應制取CO2，應用稀鹽酸。 22、實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應；Cu與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；苯酚與濃溴水反應，稀溴水不反應。

23、有單質參與或生成的反應不一定是氧化還原反應。比如同素異形體之間的轉變。

24、能與酸反應的金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。如Al2O3、Na2O2。

25、單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強 ，如Cu的還原性弱於鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱於Fe3+ 。

26、中學常見的鹵族元素與水反應 不一定符合:X2+H2O＝HX+HXO型別?F2與水反應方程式應是: 2F2+2H2O＝4HF+O2↑

27、AgF,AgCl,AgBr,AgI見光一定分解,有感光性?不一定:AgF穩定,見光不分解?

28、鹵族元素在化合物中一定既能是負價也能顯正價?不一定,F在化合物中只能顯負價,不顯正價?

29、鹵素的無氧酸一定都是強酸?不一定,氫氟酸卻為弱酸?

30、鹵素單質和鐵反應的生成物一定都是FeX3?不一定:I2與鐵反應只生成FeI2?

31、酸式鹽的水溶液一定顯酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式鹽，但它的水溶液顯鹼性，NaH2PO4、NaHSO4溶液顯酸性?

32、一般地說,排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫?不一定:這是指稀酸和非氧化性的酸,否則不能置換出氫,如Mg與HNO3或濃H2SO4反應都不放出氫氣,因為氫很快被氧化成水?另外,冷的濃硫酸或濃HNO3能使鐵?鋁鈍化?

33、酸與酸一定不發生反應?不一定:強氧化性的酸(如濃H2SO4)與強還原性的酸(如氫硫酸)可以發生氧化還原反應: H2S+H2SO4(濃)＝SO2↑+S↓+2H2O

34、鹼與鹼一定不發生反應?不一定:具有兩性的Al(OH)3與NaOH溶液可以發生反應?

35、 H++OH-＝H2O能表示強酸強鹼中和反應的離子方程式:。不一定:氫氧化鋇和硫酸的反應的離子方程式應寫為: Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，酸式鹽和強鹼反應的離子方程式也可以寫成以上離子反應方程式，例NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O的反應。

36、按金屬活動性順序，排在前面的金屬一定能將排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來?不一定:如鈉與硫酸銅溶液反應,是鈉先跟溶液中的水反應生成氫氧化鈉,然後氫氧化鈉再和硫酸銅反應。

37、陰離子一定只具有還原性?不一定:Na2O2中的過氧根離子、ClO- 既有氧化性又有還原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性?

38、陽離子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有還原性。含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性 ，如較稀的H2SO4。

39、鹽與鹼一般發生複分解反應,一定生成新鹽和新鹼?不一定:酸式鹽與鹼反應一般生成正鹽和水?如:NaHCO3+NaOH＝Na2CO3↓+H2O

40、質子總數相同,核外電子總數也相同的分子不一定是同一種分子?Ne與HF符合上述要求,但它們並不是同一種分子?

六、化學實驗

1.中學階段使用溫度計的實驗：

2.中學階段使用水浴加熱的實驗:

3.玻璃棒的用途:

4.由於空氣中CO2的作用而變質的物質：

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、鹼石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；

5.由於空氣中H2O的作用而變質的物質：

濃H2SO4、P2O5、矽膠、CaCl2、鹼石灰等乾燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面鹼、NaOH固體、生石灰；

6.由於空氣中O2的氧化作用而變質的物質：

鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、－2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、＋4價硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。

7.由於揮發或自身分解作用而變質的：

AgNO3、濃HNO3、H¬2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。

8.加熱試管時，應先均勻加熱後區域性加熱。

9.用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。

10.製取氣體時，先檢驗氣密性後裝藥品。

11.收集氣體時，先排淨裝置中的空氣後再收集。

12.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

13.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

14.檢驗鹵化烴分子的滷元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

15.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)先用蒸餾水潤溼試紙後再與氣體接觸。

16.配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。

17..焰色反應實驗，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

18.用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。

19.配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

20.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。

。。。

七、物質用途及環保

1、光導纖維的主要成分是二氧化矽

2、半導體的主要元素是矽

4、為了防止大氣汙染，硫酸工業中的尾氣必須經淨化、回收處理。

5、鈉鉀合金常溫下呈液態，用作原子反應堆的導熱劑。

6、大氣成分：N2：78%、O2: 21%、稀有氣體0.94%、CO2 0.03%

7、汙染大氣氣體：SO2、CO、NO2 ，其中SO2、NO2形成酸雨。

8、環境汙染：大氣汙染、水汙染、土壤汙染、食品汙染、固體廢棄物汙染、噪聲汙染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。

八、化學史：

1.分析空氣成分的第一位科學家——拉瓦錫；

2.近代原子學說的創立者——道爾頓（英國）；

3.提出分子概念——何伏加德羅（義大利）；

4.候氏制鹼法——候德榜

5.元素週期律的發現，

6.元素週期表的創立者——門捷列夫（俄國）；

7.德國化學家——凱庫勒把苯定為單雙健相間的六邊形結構。

對於高中化學，提升還是有很多方法的，關鍵是找到適合自己的方法，我們一起來看看！

首先，從知識層面上來說，按100分滿分算，不知道你是希望從哪個水平提高到哪個水平。

如果你希望：

1）從60分以下提高到60分

a 把教科書從第一章開始讀，保證自己讀懂，然後做教科書上的課後習題。有不會的問題，去問老師或同學。b 儘量完成老師佈置的作業，一天至少一張卷子，有不會的題目厚著臉皮去問老師或同學。不要問知乎，效率太低了。c 再考試的時候，看看效果。

2） 從60分提高到80分

a 買一本高考完全解讀化學篇，從頭到尾做一遍，保證所有的例題和習題都獨立完成，然後核對答案，不會的/錯的一定搞明白。一樣，問老師問同學都可以。b 如果發現某一章做完了還是不太明白，再去買一本相應的教材完全解讀（不知道是不是還叫這個名字，當年封面上畫個大鑰匙），專看這一章，從解析到例題到習題都搞明白。c 再考試看看效果

3） 從80分提高到90分

a 刷高考題庫。沒啥好說的。天利38套也好天星40套也好，近三年的題目全刷一遍。b 如果發現有什麼薄弱的環節（常見的是化學平衡/電化學），參考2）b，或者搞一本五年高考三年模擬。不過說實話我覺得化學這一科五三沒有王厚雄的解讀系列編得好。c 再考試的時候看看效果

4） 從90分提高到95分以上

a 還是刷題，無限刷，刷完高考題可以刷金考卷四大名輔，刷重點高中的月考題模擬題……b 再考試的時候看看效果

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好了，知識層面上的東西說完了。其實高中化學真的沒啥太難的，想得個七八十分是完全可以通過未來半年的學習實現的，甚至不需要你把學習精力的重點放在這方面就可以實現。

但是我自己做過學生，經歷過高考，也教過高中化學。對於八十分以上的學生，最大的問題往往不是“知識”，而是“技術”：錯的題目，常常不是“不會”，而是“沒想到”“上當了”。

常常能看到一些成績在中等偏上的學生看到考試卷氣急敗壞說一句“哎呀我就是馬虎了這種題怎麼能錯呢也不知道當時是怎麼想的”，然後把卷子改過來扔一邊不看了。下一次，再遇到陷阱還是會錯，再遇到細節還是不留神。

對於知識層面已經達到90分以上的高手，如果不注意“考試技術”，分數往往只能體現出來70~80分。

以下是我個人的一點未經論證的小經驗和建議：

1） 承認自己的分數體現了自己的實力，但也要明白自己真正知識層面的實力在哪裡。

分數=f(知識，技術），二者共同影響你的分數。先要承認自己的確有需要改進的地方才能有針對性的努力。但是千萬不要因此氣餒，考試技術是完全可以短期迅速提高的，每次分數下來看清自己知識上的不足和技術上的不足：題型、思路、方法導致的扣分都是知識上的不足，細節、陷阱都是技術上的不足。把技術上的扣分都給自己加回來，看看自己知識上的分數應該在哪裡，給自己一點信心。

2） 回想自己考試時的狀態，特別是犯技術性錯誤那一瞬間的想法。

比如說你漏看了一個細節，一定要讓自己深刻地反省。然後下一次，一定一邊做題一邊告誡自己，要注意細節要注意細節要注意細節。特別要留神的是，回想一下自己考試時候的狀態，比如說已經是考了一個半小時你頭昏腦脹看到這裡已經非常疲憊，導致腦子暫時短路，那麼下一次做題一旦出現這種狀態，就要告誡自己：不好！我又要丟分了！快醒醒！至於醒過來的辦法，喝水/深呼吸/看窗外/十指撓頭都可以試一試。再比如，有的人（比如我）會因為草稿紙上寫得太亂以致上一步到下一步抄錯數，下一次就告誡自己一定要寫得乾乾淨淨。

3） 我個人的幾個習慣供你參考（不僅限於化學考試）：

a 選擇題慢慢做，對的選項要明確為什麼對，錯的選項要明確為什麼錯。千萬千萬要讀完所有選項。b 所有的題幹都要慢慢讀。特別留神各種代詞、副詞。再說一遍：慢，慢，讀。c 草稿紙，一定要寫得乾乾淨淨清清楚楚，每道題都要有自己的空間，不要疊在一起。腦海中一瞬間可以跳過N多步驟，全都寫下來並不會浪費你很多時間，反而有助於幫助你梳理思路。d 所有兩位數及更復雜的計算全都列豎式算兩遍以上，直到算出同樣的答案為止。e 看似傻逼的題目全都有陷阱。f “一切都是歷史的重演”，新穎的題目一定可以迴歸到舊的題目和知識點上，如果沒看出來，多半是做錯了。g 用一個本子記下你在知識到達80分以後的知識性錯誤。在此之前別這麼做，沒那麼多時間搞所謂的“錯題筆記”。h 完成作業不是必須的。如果作業和你的學習計劃衝突，可以優先完成自己的計劃。但是！！如果這樣會導致你和老師的衝突，影響你在學校的心情，請完成作業！！！

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最後想說，不是每個人都需要95分以上的化學成績。看看成績單，想想自己心裡的喜好，再想想自己夢想的大學錄取分數線，給自己每一科都制定一個合適的目標，然後逐一——注意是逐一，搞定一個再說下一個——去完成。把成績維持在一個較好的位置上，比把成績提高到一個較好的位置上，要容易得多。如果你只需要80分的化學成績，以後又不打算學化學，沒必要把大量時間都浪費這一個學科上。

高中化學和其他學科比起來內容算是比較少的，才5本書，想起上高中的時候，那時候真的覺得自己很努力，可是就是怎麼學都學不會，無語問蒼天，現在自己開始真正的接觸化學之後，才發現之前的學習真的都是假學習，學習化學，首先要知道化學的有些概念是為什麼，是怎麼來的，然後在一些需要記憶的地方，用自己獨特的理解，有方法的進行記憶，這樣才能做到活學活用。

比如氧化還原裡，氧化劑，還原劑，氧化反應，還原反應，被氧化，被還原，這些是現在的高中生比較容易弄混記錯的地方。這裡我舉一個例子，老師打我了，和老師被我打了，這兩句話加了個被字，就變成了反義的，所以在做題是，把氧化劑定了，其他的就都是反義的，都是還原的了

如圖所示

再比如電化學部分，很多學生陰陽離子的移動總是記混，這裡你可以想象一下，如果針對原電池，正極是的電子的，電子帶負電，也就是正極附近帶負電荷的較多，根據異種電荷相互吸引，應該是吸引陽離子，所以陽離子是向正極移動的

所以化學其實不難，只要把方法找對，每次考試的題型都是差不多固定的，把基礎知識原理弄懂，在結合典型例題，把題型做會，你的成績自然就上來了

首先，課前預習不可少。所謂預習，就是了解教材的大體內容和難易程度。預習時注意把握教材的總體思想：這節書主要講些什麼物質？各物質之間有何聯絡：如物理性質，化學反應、重點物質是什麼？這些都是預習之後要有一定印象的。

預習時遇到疑難點，而自己又一時解決不了，應把它們集中起來用筆記本記錄下來，以增強聽課的針對性。另外，也可以通過相應的參考學習書，解決這些問題，以提高自己的自學能力，同時為預習瞭解更多的知識。

其次，一定要記筆記。高中化學需要記憶的知識點特別多，單單是方程式就有500多個，還有各種有色物質反應等等，書上介紹的有限，所以一定要記筆記，筆記要注意以下幾點：

1、在課本上做標記、在書頁右邊的空白處只記老師擴充套件引申的要點，對這種記法感覺輕鬆之後再在筆記本上記。我們的課堂筆記不求全，但求新；

2、要敢於取捨，遇到沒有聽懂的問題，立即做好記錄，一時記不下來的內容可做記號、留空，課後再去鑽研並補全筆記；

3、為了提高筆記速度，要儘可能使用化學用語和特殊符號，筆記所用符號要儘可能規範統一；

4、每堂課的筆記都不能記下了事，課後要進行復習整理，過一定的時間還要複習。

最後要學會總結。例如在化學實驗安全方面，可以總結出以下的注意事項：

1、做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

2、燙傷宜找醫生處理。

3、濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，後用水衝擦乾淨。濃酸沾在面板上，宜先用幹抹布拭去，再用水衝淨。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。

4、濃鹼撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然後用水衝擦乾淨。濃鹼沾在面板上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗淨後再用硼酸溶液淋洗。

5、鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

6、酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用溼抹布撲蓋。

以上就是學習高中化學的必備因素，同學們想要快速提高化學成績，這幾點一定要做到

01、關於高中化學實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答"實驗程式判斷題"。

1."從下往上"原則。以Cl2實驗室製法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

2."從左到右"原則。裝配複雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先"塞"後"定"原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4."固體先放"原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5."液體後加"原則。液體藥品在燒瓶固定後加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

7.後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則。

個人簡介：專注於家庭教育，學業技巧及學業分析的資深老師

化學成績不理想，首先要找到根本原因。是常用的公式、概念沒記住，基本解題方法沒有熟練掌握，還是重點知識沒有理解透徹？下面學長詳細講解一下你需要從哪裡著手提高化學成績。

一、掌握好化學方程式

化學中最重要的就是化學方程式，有很多同學在學習化學的時候，不太重視化學方程式，但是在化學考試中，化學方程式是出現最多的，我們在學習的時候一定要把化學的基礎內容掌握清楚。在背化學方程式的時候，還要多練習配平，多做一些訓練的題目，把一些基本的知識常識化。

二、重視化學實驗

其實記化學方程式最簡單的方法就是理解，我們做化學實驗，就能自己得出相對應的反應，有很多化學成績好的同學，他們的化學實驗操作能力也是很好的，所以我們在學習的時候也是需要注意的。

三、上課堅決不能“走神”

我們在上課學習的時候，一定不要走神，儘量整節課都聽老師講解，老師在課上講的內容是非常的重要的，很多的時候我刷很多化學題，也不如把老師的所講的內容聽好，理解好，這樣我們的成績才能提高的更快。

四、爭取在課堂上多回答問題

這樣既能集中我們的注意力，又能把我們自己沒有理解好的弄明白，這對我們是非常的有幫助的，上課積極的回答問題，也會增強我們的自信心，這樣我們的化學成績才能提高。

五、準備一個備忘本

準備一個備忘本的目的，是為了幫我們把自己不會的或者是沒有聽懂的知識記下來，慢慢消化成自己的知識，不會的問題可以去問老師，但是當問過之後，要馬上把它完整的寫在我們的備忘本上，在寫的過程中，一旦發現問題馬上解決，除此之外，備忘本上還可以記一些規律性的知識、你自己認為重要的和你認為容易忘的知識、一些物質的特殊性質。

化學是文科性質非常濃的理科。內容多、知識碎，但是難度並不是很大，只要掌握有效的學習方法和學習習慣，提升還是很快的。

一、課前準備化學學科有兩個較明顯的特點：（1）知識點較瑣碎繁多，各塊知識間銜接緊密，看似並列，實為遞進關係，知識的上下位之間關係明確。如：高二冊中醇、酚、醛、酸、酯等五大有機物；又如：例子鍵、共價鍵。通過預習，就可以彌補基礎知識的漏洞，找出新課知識的重難點和疑點，增強聽課的目的性和針對性。（2）演示實驗多。人教版的高中化學課本中，實驗內容、實驗步驟都是用小體字書寫，每個實驗平均有4~5行字，若不經過事先預習，往往對實驗現象“知其然而不知所以然”，那麼本來欲通過實驗達到的“再現、揭示、發現、證明和鞏固所學知識”的目的就大打折扣。

二、課堂聽講

1、 善於觀察，明辨是非

2、 超前思考，比較聽課

3、 注意用目光和老師交流

4、 及時記錄疑問

5、 善始善終，聽好小結

三、做好聽課筆記

俗話說，好記性不如爛筆頭。即使再聰明仔細的學生，一堂課下來，也只能回憶課堂內容的大概結構，大部分細節內容特別是資料性較強的很快會被遺忘。為了充分消化吸收和理解，做適當筆記就顯得十分有必要。

一般來講，做筆記時應注意以下幾點：（1）不必化很多時間，結合化學課特點，要準確記憶並運用它們，其前提是要先理解。一般情況下要用90%的注意力集中聽老師講課並積極動腦思考，只要抽出10%的注意力伺機進行簡要的記錄。（2）不必記太多內容，為了節省時間只需記上重要字眼。（3）記錄內容要準確無誤，不要漏記、錯記。因為第一印象很難改變。若有不明白或記載不清楚而留下的空白處，最好立即請老師答覆後用彩筆補全。

進入高中後，一部分同學突然發現原本非常簡單的化學學不了了。課本內容少，一看就明白，上課一聽就懂，做題一做就錯，考試考不著分，及格有時都很困難。什麼原因呢？

1. 理念未及時轉變。初中課本有什麼老師就講什麼，然後考試就考這個，憑著記憶就解決一切。而高中課本簡單，老師課上延伸的較多，難度增大，考試題目成熟，注重能力考查，這時光靠記憶來知其然而不知其所以然，肯定無法解決考試題的。

2.具體學習方法。善於分類，注重比較歸納，多去模仿，靈活的拓展。總之多思考，即便是記憶也要靈活的從理解的層面上記憶。

3.具體做法。課前充分準備，找出真正需要解決的問題，帶著問題來聽課。課上專心聽講，簡單筆記，切不可忙著記筆記而誤了聽課。課下及時消化整理，並通過練習轉化為解決問題的能力。

4.建立錯題本。錯題本是你本人最好的資料。錯題本不需要太華麗，要注重實用，他不是給別人看的（老師看也只是督促），而是給自己看的。整理錯題不是單純的把摘抄錯題，然後整理正確答案，而重在整理出錯因，如何解決，為什麼，以後遇到類似題目怎麼處理，以及其他感受和感想等等。

總之，高中化學學習多注重理性思維，切不可當做文科來對待它。

化學成績差，無從下手怎麼辦？下面我將所有的方法與建議都以最詳細的方式呈現出來，力求“手把手”地教會學生學習化學的方法。當然，方法因人而異，供各位學弟學妹參考

1“手把手”教你學會化學 很多同學想要學好化學，於是急著去做題、去看書，但是首先我們需要弄清楚的是，高中的化學分為好幾個類別，總的來說高中化學通過圖表總結，類比學習的方式梳理知識點最為有效，然而對每一個類別都有不同的方法來學習，都有自己的知識圖表，如果連自己究竟是哪一塊最薄弱尚未清楚，所做的努力可能就是事倍功半了。

總的來說，高中的教材分為了必修1、必修2、反應原理、有機、結構、化學實驗、化學技術等好幾本，一般前4本是高考所要求的。而從知識點上分，必修1大部分內容是關於元素化學（無機化學），必修2是有機與結構的初步涉及，所以我們可以將高中的化學學習的主要內容分為：元素化學、有機化學、反應原理、化學實驗四大部分。

一、元素化學

元素化學實際上就是集中在第一本書(必修1)後半部分的無機化學內容，它是整個高中階段知識最瑣碎的一塊內容。各版教材裡面，都是按照元素種類進行分別的講解，換言之，就是把每一種元素分別有什麼反應、有什麼性質都一一講解，學生去理解和記憶。 所以在這種背景下，顯而易見的一個特點就是：元素化學要記的細節特別多，而對於一種元素又要掌握它的多種相關物質，知識點顯得雜而碎。所以我們必須有針對性的給出一些可操作性強的方法：

自行繪製物質轉化框圖——一定要自己書寫。

上課：自己記錄常考點——克服僥倖心理。

總結高頻考點與易錯考點——做過就忘等於沒做。

這個問題，我還真是要回答下，前幾天，公司群裡分享了下小學生自學化學的筆記

首先，我是非常肯定孩子的自學能力與好學的精神的。

再來，我是屬於初高中化學學的都還可以的學生，即使過了好多年，依舊能一眼看出化學方程式中（學生做的筆記中）有很多問題。

所以學化學，第一點，不要害怕，不難，連小學學生都在自學，高中生怕什麼；

現在我認真的分享下，我當初學習的總結：

1.真的要認真的看課本內容，所謂問題萬變不離其宗，所有的問題，都在書本基礎知識上進行延伸的；

2.要與實踐生活結合起來，酸鹼中和反應，很簡單，化學藥劑沒那麼好找，回家洗下水壺，尋找答案；

3.課堂實驗一定要認真對待，自己動手做過的實驗，印象比死記強的多；

4.多做題，多做題，一定要有題感，題目一看就知道從哪下手；

5.不大清楚的題目，一定要去問，問，不要自己想一萬遍鑽牛角尖，去溝通請教，然後自己再磨一遍，變成自己的；

6.錯題一定要總結、總結到位，錯題就變成對的題了。

真的不難，覺得難可能是自己鬆懈了，還有學習的時候一心一意學習，休息好，營養到位，運動適量，這樣記憶才會高效，並且記憶有周期，在遺忘週期範圍內再鞏固，效果事半功倍。