這個問題沒辦法回答的。如果你是專業人士，那麼不用我說，你也不用查文獻，看官能團就能預判能不能發生反應，差別在於催化劑或者化學環境。如果你不是專業人士或者根本沒學過化學，我跟你說再多也沒用。因為你根本不理解。化學是一門學科，是有基礎的，必須經過長時間的積累，才能融會貫通，而不是你說你會你就會了。

要判斷兩種物質放在一起，是否會發生化學反應，不能靠預測或推理（算）就可得出結論的。如果任何人都能透過預測就能知道它們能否反應，那還要學化學知識做什麼？！那些化學家就可退休了，化學教師也要改行了！所以，要想知道兩種物質放在一起，能否發生化學反應，必須掌握這兩種物質的化學性質（至少要知道類似物質的化學性質及遞變規律），才能作出正確的判斷，千萬不能用“蒙”的。因為稍有一點化學知識的人都知道，化學物質有的有毒，有的有腐蝕性……有的混在一起可能產生有害物質，有的可能發生爆炸！奉勸一句，不是專業人士，千萬不要胡亂接觸有危險性的化學物質，否則悔之晚矣！

第一件事兒：最簡單的初級判斷方法。

初中的時候，老師常說，判斷一個反應能否發生，就看反應後是否生成沉澱，氣體，水。如果有，則證明反應能夠發生。

另外，往往還普遍遵循強制弱的原則。

例如：

第二件事兒：上高中後，除了普通的四大基本反應型別以外，我們又學習了氧化還原反應。

判斷一個氧化還原反應是否能發生，不能光靠看產物是否有沉澱，氣體，水了。而要根據反應物的氧化性，還原性的強弱而定。

如果，氧化劑的氧化性強於氧化產物的氧化性，還原劑的還原性強於還原產物的還原性，也則該反應能夠發生。

第三件事兒，一個反應是否能發生的終極判斷方法。

以上兩種判斷方法都有一定的侷限性，並不是最完美的判斷方法。

接下來我們認識用焓變和熵變判斷反應是否發生的方法。

首先需要知道焓變和熵變是怎麼回事。

焓變，指的是一個反應吸收或放出的熱量。它描述了一個反應是吸熱還是放熱。吸熱，焓變大於零。放熱，焓變小於零。

在自然界中，萬事萬物總是自發的向放熱方向進行，即焓變小於零可自發。

例如：

1.午飯不及時吃，放涼了，這是自發的過程。即焓變△H＜0，可自發進行。

2.生命體的死亡，放熱，自發進行的。

熵變，指的是混亂度的變化。熵變增大，體系變得越混亂。熵變減小，體系變得越整齊。

在自然界中，萬事萬物總是趨向於變亂。也就是混亂度增大是可自發進行的。

例如：

1.秋天來了，大樹的落葉凌亂的佈滿院子。這種變亂的過程是自發進行的。

2.同學們解散之後，操場頓時變得凌亂。這個現象是自發的。

焓變和熵變共同決定了一個反應是否能發生。

如果焓變小於零，同時熵變大於零，（即不但放熱，而且變亂），那麼這個反應無論什麼溫度，一定會發生，也就是會自發進行。

在第一象限和第三象限，一個條件是自發，一個條件是非自發，此時由溫度來決定。

由此又引入吉布斯自由能。

如果代入反應相應的開爾文溫度，用吉布斯自由能計算，若數值小於零，則該反應一定能自發進行，也就是說，在該溫度下，這個反應一定能發生。