能不能形成共價鍵，要從電子式進行分析。

所以，第一件事兒，先說一下電子式。

電子式就是把每個原子最外層電子點出來。

因為發生化學反應實際上是最外層電子得失引起的，所以我們只要分析最外層電子就好了。

來看幾個例子。

但是我們知道，最外層達到八個才是穩定結構（氫原子除外）。

所以每個原子夢寐以求的就是把自己最外層變成8個，這樣他們就覺得自己穩定了。

然而對於金屬和非金屬原子，達到穩定結構的方式不同。

通常是金屬容易失去最外層電子。這樣最外次層就變成最外層，打到八個電子的穩定結構。

非金屬容易得電子，達到八電子的穩定結構。

第二件事兒，原子怎樣結合成化合物

對於氧原子，最外層只有六個電子，想要得兩個電子達到穩定結構。

對於律氯原子，最外層七個電子，只要得一個，就達到了穩定結構。

當他們相遇後，作為非金屬，都想得到對方的電子，沒有誰想失去自己的電子。

於是就拉拽對方的電子，在這個過程中，達成了共用的局面。既沒有得對方的，也沒有失去自己的，就是彼此拽著對方一個電子的局面。

這個局面就相當於彼此共用了一對電子對。

一對共用電子對就是一根共價鍵。

氧和氯透過共用電子對連在一塊，形成了氯氧基，其實就是次氯酸基。在次氯酸中，我們見過它。

如果這個次氯酸基連了有機物的基團，比如甲基，就變成了有機物。

因此，題主問的氧和氯能不能形成共價鍵。答案是可以的。