你可以粗略的理解為：濃硫酸的濃度比稀硫酸的濃度大得多，所以氧化性強得多。問題已有答案，可以百度。詳細的原因很多你可以自己查閱電化學方面的書。在電化學中，化學物質的氧化性的強弱被描述為一對氧化還原電對的電極電位的大小。相同條件下電極電位越大，則該物質的氧化性越強。以下是用Nernst方程計算氧化劑氧化能力的大小：透過電極電位的Nernst方程來理解：以下是Nernst方程的一個半反應電極電位的計算方程：φ（Ox/Red）=φθ（Ox/Red）+(RT/nF)ln【C^p(Ox)/C^q(Red)】式中 φ（Ox/Red）：是一對氧化還原電對的電極電位，φθ（Ox/Red）：是該電對的標準電極電位，R：是氣體常數（約為8.314J*K^-1/mol），T：絕對溫度，n：反應轉移的電子數，F：法拉第常數，C^p(Ox)：氧化還原電對中氧化物濃度的係數次方，C^q(Red)：氧化還原電對中還原產物濃度的係數次方。一種氧化劑氧化能力是相對的，氧化能力越強則φ（Ox/Red）越大。將濃硫酸和稀硫酸放入同一個具體的化學方程式中，然後透過半反應電極電位的計算方程計算就會發現濃硫酸的φ（Ox/Red）大於稀硫酸的φ（Ox/Red）。
你可以粗略的理解為：濃硫酸的濃度比稀硫酸的濃度大得多，所以氧化性強得多。問題已有答案，可以百度。詳細的原因很多你可以自己查閱電化學方面的書。在電化學中，化學物質的氧化性的強弱被描述為一對氧化還原電對的電極電位的大小。相同條件下電極電位越大，則該物質的氧化性越強。以下是用Nernst方程計算氧化劑氧化能力的大小：透過電極電位的Nernst方程來理解：以下是Nernst方程的一個半反應電極電位的計算方程：φ（Ox/Red）=φθ（Ox/Red）+(RT/nF)ln【C^p(Ox)/C^q(Red)】式中 φ（Ox/Red）：是一對氧化還原電對的電極電位，φθ（Ox/Red）：是該電對的標準電極電位，R：是氣體常數（約為8.314J*K^-1/mol），T：絕對溫度，n：反應轉移的電子數，F：法拉第常數，C^p(Ox)：氧化還原電對中氧化物濃度的係數次方，C^q(Red)：氧化還原電對中還原產物濃度的係數次方。一種氧化劑氧化能力是相對的，氧化能力越強則φ（Ox/Red）越大。將濃硫酸和稀硫酸放入同一個具體的化學方程式中，然後透過半反應電極電位的計算方程計算就會發現濃硫酸的φ（Ox/Red）大於稀硫酸的φ（Ox/Red）。