答案如下：
可溶性鹼的通性
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用
鹼溶液遇zhi紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與非金屬單質發生反應
鹵素與鹼的歧化反應，如：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Br2、I2類似)
硫與鹼的歧化反應，如：
3S+6NaOH=NaSO3+2Na2S+3H2O
矽與鹼的反應,如:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱）
舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
4、鹼溶液能與非金屬氧化物反應，生成鹽和水
舉例：這類反應最常見的就是實驗室裡用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於複分解反應
CO2+H2O==H2CO3
H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
5、鹼溶液能與鹽反應，生成新鹼和新鹽
舉例：這類反應常見的有實驗室裡製備氫氧化鈉的反應，鹼與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。
高中化學的內容都是具有共同性的，需要學生自主的系統性學習。把生活實際與課本知識聯絡起來。無論是化學還是物理甚至是地理、生物，只要拿捏到了他的幾個基本原理就可以做到三招走天下，同時錯題積累也是非常重要的。
答案如下：
可溶性鹼的通性
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用
鹼溶液遇zhi紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與非金屬單質發生反應
鹵素與鹼的歧化反應，如：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Br2、I2類似)
硫與鹼的歧化反應，如：
3S+6NaOH=NaSO3+2Na2S+3H2O
矽與鹼的反應,如:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱）
舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
4、鹼溶液能與非金屬氧化物反應，生成鹽和水
舉例：這類反應最常見的就是實驗室裡用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於複分解反應
CO2+H2O==H2CO3
H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
5、鹼溶液能與鹽反應，生成新鹼和新鹽
舉例：這類反應常見的有實驗室裡製備氫氧化鈉的反應，鹼與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。
高中化學的內容都是具有共同性的，需要學生自主的系統性學習。把生活實際與課本知識聯絡起來。無論是化學還是物理甚至是地理、生物，只要拿捏到了他的幾個基本原理就可以做到三招走天下，同時錯題積累也是非常重要的。