已知β-鋰輝石（主要成分為LiO?AlO?4SiO）為原材料製備LiCO的工藝流程：LiO?AlO?4SiO加硫酸，浸取，酸浸後得到的酸性溶液中含有Li、SO，另含有Al、Fe、Fe、Mg、Ca、Na等雜質，在在攪拌下加入石灰石調節pH，使Al、Fe轉化為氫氧化物沉澱，過濾，再將適量的HO溶液、石灰乳和NaCO溶液依次加入浸出液中，Fe被氧化為Fe，然後轉化為氫氧化鐵沉澱，鎂離子轉化為氫氧化鎂沉澱，鈣離子轉化為碳酸鈣沉澱，過濾的硫酸鋰溶液，再加飽和碳酸鈉溶液得到碳酸鋰沉澱，過濾得到碳酸鋰；（1）固體顆粒越小，化學反應速率越快，同時可使鋰元素儘可能多地溶解到酸中，故答案為：增大固液接觸面積，加快浸出反應速率，提高浸出率；（2）所給三種物質中，只有CaCO能夠降低溶液的酸度，提高溶液的pH到6.0～6.5，可除去Fe、Al，故答案為：石灰石；（3）步驟Ⅱ中加入HO溶液，可將Fe氧化為Fe，然後加入石灰乳可除去其中的Fe和Mg，再加入NaCO溶液可除去Ca．此時溶液中的離子主要有Li、Na、SO，故答案為：Fe、Mg、Ca；（4）步驟Ⅲ加入飽和NaCO溶液後，主要使Li轉化為LiCO沉澱，反應的離子方程式為：2Li+CO=LiCO↓；故答案為：2Li+CO=LiCO↓．
已知β-鋰輝石（主要成分為LiO?AlO?4SiO）為原材料製備LiCO的工藝流程：LiO?AlO?4SiO加硫酸，浸取，酸浸後得到的酸性溶液中含有Li、SO，另含有Al、Fe、Fe、Mg、Ca、Na等雜質，在在攪拌下加入石灰石調節pH，使Al、Fe轉化為氫氧化物沉澱，過濾，再將適量的HO溶液、石灰乳和NaCO溶液依次加入浸出液中，Fe被氧化為Fe，然後轉化為氫氧化鐵沉澱，鎂離子轉化為氫氧化鎂沉澱，鈣離子轉化為碳酸鈣沉澱，過濾的硫酸鋰溶液，再加飽和碳酸鈉溶液得到碳酸鋰沉澱，過濾得到碳酸鋰；（1）固體顆粒越小，化學反應速率越快，同時可使鋰元素儘可能多地溶解到酸中，故答案為：增大固液接觸面積，加快浸出反應速率，提高浸出率；（2）所給三種物質中，只有CaCO能夠降低溶液的酸度，提高溶液的pH到6.0～6.5，可除去Fe、Al，故答案為：石灰石；（3）步驟Ⅱ中加入HO溶液，可將Fe氧化為Fe，然後加入石灰乳可除去其中的Fe和Mg，再加入NaCO溶液可除去Ca．此時溶液中的離子主要有Li、Na、SO，故答案為：Fe、Mg、Ca；（4）步驟Ⅲ加入飽和NaCO溶液後，主要使Li轉化為LiCO沉澱，反應的離子方程式為：2Li+CO=LiCO↓；故答案為：2Li+CO=LiCO↓．