在本質上氨法脫硫工藝是採用NH3來吸收淨化煙氣的，包含著複雜的物理、化學過程。以下將從物理化學原理方面對工藝各階段加以分析。煙氣中的SO2從煙氣主體進入吸收液的過程是物理吸收和化學反應的過程，透過這個過程，使SO2從氣相進入液相而被捕獲。氨法脫硫工藝中的化學步驟可分為如下幾個步驟：
一、煙氣中SO2溶解於水形成H2SO3。
二、氨吸收劑溶解於水形成NH3·H2O。
三、溶解於水形成的NH3·H2O與溶解於水形成的H2SO3進行化學反應形成(NH4）2SO3。
四、形成的(NH4）2SO3在氧化空氣的作用下氧化形成(NH4）2SO4
氨法脫硫過程的總化學反應式可以綜合表示為：
SO2+H2O+XNH3=(NH4)xH2-xSO3
(NH4)xH2-xSO3＋1/2O2+(2-x)NH3=(NH4)2SO4
雖然該綜合反應式中列出了主要的反應物和生成物，但整個反應過程非常複雜，可以透過以下的一系列反應過程表示：
A:脫硫塔中SO2的吸收
A：脫硫塔中SO2的吸收
煙氣中的二氧化硫(SO2)溶於水並生成亞硫酸。
SO2 + H2O → H2SO3
B:亞硫酸同溶於水中的硫酸銨和亞硫酸銨反應
H2SO3 +（NH4）2SO4→NH4HSO4 + NH4HSO3
H2SO3+（NH4）2SO3 →2NH4HSO3
C：吸收劑氨的溶解
NH3 +H2O → NH4OH →NH4+ + OH-
由於反應（4）的進行，可以不斷提供中和用的鹼度及反應用的銨離子。氨同溶於水中的亞硫酸、硫酸氫銨和亞硫酸氫銨起反應。
D：中和吸收的SO2
SO2極易與鹼性物質發生化學反應，形成亞硫酸鹽。鹼過剩時生成正鹽；SO2過剩時形成酸式鹽。
SO2 + NH4OH→NH4HSO3
SO2 + 2NH4OH→（NH4）2SO3 + H2O
由於反應（5）、（6）的進行，可以使更多SO2可被吸收。
E：（亞）硫酸（氫）銨氧化成硫酸（氫）銨
亞硫酸鹽不穩定，可被煙氣及氧化空氣中的氧氣氧化成穩定的硫酸鹽。
2 NH4HSO3 + O2 → 2NH4HSO4
2（NH4）2SO3 +O2 →2（NH4）2SO4
F：硫酸銨溶液濃縮後結晶析出硫酸銨固體
硫酸銨+ 水→ 硫酸銨固體+ 水蒸汽
G：脫硝功能
氨法脫硫在脫出二氧化硫的同時，對氮氧化物也有一定的脫除效果，其反應原理如下：
煙氣中氮氧化物（NOx）主要以NO（佔NOx的90%）形式存在，其次是NO2、N2O5等。在一定溫度下，NO 在空氣中部分氧化成NO2，建立如下平衡：
NO+1/2O2 = NO2
在一定溫度的水溶液中，亞硫酸銨（NH4）2SO3與水中溶解的NO2反應生成（NH4）2SO4與N2，建立如下平衡：
2（NH4）2SO3 + NO2 = 2（NH4）2SO4 + 1/2N2 ↑
亞硫酸銨（NH4）2SO3與水中溶解的NO反應生成（NH4）2SO4與N2，建立如下平衡：
（NH4）2SO3+ NO= （NH4）2SO4+ 1/2N2↑
亞硫酸氫銨NH4HSO3與水中溶解的NO2反應生成NH4HSO4 與N2，建立如下平衡：
4NH4HSO3+2NO2→4NH4HSO4+N2
在本質上氨法脫硫工藝是採用NH3來吸收淨化煙氣的，包含著複雜的物理、化學過程。以下將從物理化學原理方面對工藝各階段加以分析。煙氣中的SO2從煙氣主體進入吸收液的過程是物理吸收和化學反應的過程，透過這個過程，使SO2從氣相進入液相而被捕獲。氨法脫硫工藝中的化學步驟可分為如下幾個步驟：
一、煙氣中SO2溶解於水形成H2SO3。
二、氨吸收劑溶解於水形成NH3·H2O。
三、溶解於水形成的NH3·H2O與溶解於水形成的H2SO3進行化學反應形成(NH4）2SO3。
四、形成的(NH4）2SO3在氧化空氣的作用下氧化形成(NH4）2SO4
氨法脫硫過程的總化學反應式可以綜合表示為：
SO2+H2O+XNH3=(NH4)xH2-xSO3
(NH4)xH2-xSO3＋1/2O2+(2-x)NH3=(NH4)2SO4
雖然該綜合反應式中列出了主要的反應物和生成物，但整個反應過程非常複雜，可以透過以下的一系列反應過程表示：
A:脫硫塔中SO2的吸收
A：脫硫塔中SO2的吸收
煙氣中的二氧化硫(SO2)溶於水並生成亞硫酸。
SO2 + H2O → H2SO3
B:亞硫酸同溶於水中的硫酸銨和亞硫酸銨反應
H2SO3 +（NH4）2SO4→NH4HSO4 + NH4HSO3
H2SO3+（NH4）2SO3 →2NH4HSO3
C：吸收劑氨的溶解
NH3 +H2O → NH4OH →NH4+ + OH-
由於反應（4）的進行，可以不斷提供中和用的鹼度及反應用的銨離子。氨同溶於水中的亞硫酸、硫酸氫銨和亞硫酸氫銨起反應。
D：中和吸收的SO2
SO2極易與鹼性物質發生化學反應，形成亞硫酸鹽。鹼過剩時生成正鹽；SO2過剩時形成酸式鹽。
SO2 + NH4OH→NH4HSO3
SO2 + 2NH4OH→（NH4）2SO3 + H2O
由於反應（5）、（6）的進行，可以使更多SO2可被吸收。
E：（亞）硫酸（氫）銨氧化成硫酸（氫）銨
亞硫酸鹽不穩定，可被煙氣及氧化空氣中的氧氣氧化成穩定的硫酸鹽。
2 NH4HSO3 + O2 → 2NH4HSO4
2（NH4）2SO3 +O2 →2（NH4）2SO4
F：硫酸銨溶液濃縮後結晶析出硫酸銨固體
硫酸銨+ 水→ 硫酸銨固體+ 水蒸汽
G：脫硝功能
氨法脫硫在脫出二氧化硫的同時，對氮氧化物也有一定的脫除效果，其反應原理如下：
煙氣中氮氧化物（NOx）主要以NO（佔NOx的90%）形式存在，其次是NO2、N2O5等。在一定溫度下，NO 在空氣中部分氧化成NO2，建立如下平衡：
NO+1/2O2 = NO2
在一定溫度的水溶液中，亞硫酸銨（NH4）2SO3與水中溶解的NO2反應生成（NH4）2SO4與N2，建立如下平衡：
2（NH4）2SO3 + NO2 = 2（NH4）2SO4 + 1/2N2 ↑
亞硫酸銨（NH4）2SO3與水中溶解的NO反應生成（NH4）2SO4與N2，建立如下平衡：
（NH4）2SO3+ NO= （NH4）2SO4+ 1/2N2↑
亞硫酸氫銨NH4HSO3與水中溶解的NO2反應生成NH4HSO4 與N2，建立如下平衡：
4NH4HSO3+2NO2→4NH4HSO4+N2