實驗室中的稀硫酸一般是用玻璃瓶儲存

原因是因為硫酸不能和玻璃的主要成分二氧化矽發生反應 一般的無機酸如鹽酸 硝酸都不能和破璃發生反應 只有氫氟酸(HF)可以

工業上運輸一般都是純硫酸或者濃硫酸 用鐵罐或鋁罐

因為鐵或鋁與濃硫酸反應可以在表面生成一層緻密的氧化膜 阻止反應

玻璃的主要成分是SiO2,其化學性質很穩定,不溶於水也不跟水反應,是酸性氧化物,不跟一般酸反應.氣態氟化氫或氫氟酸跟二氧化矽反應生成氣態四氟化矽。此反應常用來給玻璃雕刻精美花紋。

工業上儲存、運輸濃硫酸常用鐵器，鐵和濃硫酸會發生鈍化反應，生成緻密的Fe2O3氧化膜，組織兩者的進一步反應。

與酸相對應的是鹼，二氧化矽和鹼反應可以生成矽酸離子。二氧化矽是酸性氧化物，當然能夠和鹼進行反應了，它的結構屬於剛性結構，和金剛石結構類似，而化學反應需要改變化學結構。二氧化矽結構十分穩定，固難以進行反應，常溫下和鹼反應也很慢的。

以氫氧化鈉為例，氫氧化鈉對玻璃製品有輕微的腐蝕性，兩者會生成矽酸鈉，使得玻璃儀器中的活塞黏著於儀器上。因此盛放氫氧化鈉溶液時不可以用玻璃瓶塞，否則可能會導致瓶蓋無法開啟。

如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，也會造成玻璃容器損壞，尤其是磨口玻璃。

（玻璃中含有SiO₂ ：2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O）