氧化反應最早是指金屬或非金屬與氧結合形成氧化物的反應,這類反應中另一種元素的化合價總是升高.
還原反應最早是指金屬從其化合物中被提煉出來的反應,這類反應中金屬的化合價總是降低.
再如工業鍊鐵的反應: Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2 這個反應中,三氧化二鐵是氧化劑,而一氧化碳是大家熟悉的還原劑.三氧化二鐵中的氧元素給了一氧化碳,使後者氧元素含量增加變為二氧化碳.鐵由3價變為單質0價(降低,為氧化劑),而碳由2價變為4價(升高,為還原劑)
另外,複分解反應一定不是氧化還原反應.因為複分解反應中各元素的化合價都沒有變化.例如: Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉澱) 其中鈉元素保持1價,碳酸根保持-2價,氯元素保持-1價,而鈣元素保持2價.
總結：氧化劑發生還原反應,得電子,化合價降低,有氧化性,被還原,生成還原產物. 還原劑發生氧化反應,失電子,化合價升高,有還原性,被氧化,生成氧化產物. 記法：氧化還原不可分,得失電子是根本.失電子者被氧化,得電子者被還原. 失電子者還原劑,得電子者氧化劑.氧化劑 還原劑,相依相存永不離.
氧化還原反應的兩個性質 還原性：失電子的能力 氧化性；得電子的能力 例：一物質還原性很強=失電子的能力強 一個反應中,具有還原性的物質：1、還原劑2、還原產物 一個反應中,具有氧化性的物質：1、氧化劑2、氧化產物 金屬性在本質上就是還原性,而還原性不僅僅表現為金屬的性質. 非金屬型在本質上就是氧化性,而氧化性不僅僅表現為非金屬單質的性質. 一切氧化還原反應之中,還原劑的還原性＞還原產物的還原性 一切氧化還原反應之中,氧化劑的氧化性＞氧化產物的氧化性 還原性的強弱只與失電子的難易程度有關,與失電子的多少無關. 金屬得電子不一定變為0價 例：2Fe+Cu=2Fe2+ + Cu2+,Fe3+—Fe2+
物質與氧反應,生成氧化物的反應叫做氧化反應. 有含氧的化合物反應不一定是氧化反應,比如如果生成的化合物雖然含氧,但不是氧化物的話,就不叫氧化反應 如果你是高中的,氧化反應就是指化合價升高的反應. 氧化、還原概念久已為人們所認識和應用了.人們對它的認識有一個過程,是逐步深化的.氧化反應本來的意思是指燃料在空氣或氧氣裡的燃燒,金屬的灼燒和鏽蝕,生物的呼吸,等等.還原反應被描述為從金屬礦石中提煉出金屬來,等等.所以得氧就是氧化反應,失氧就是還原反應.但是,又發現在有些反應裡,氧化並沒有得氧,而是失去了氫.如硫化氫溶液暴露在空氣裡跟氧氣反應,生成硫和水. 2H2S＋O2=2H2O＋2S 在這個反應裡,H2S的被氧化是失去了氫,氧氣的被還原卻是得到了氫.這樣,氧化、還原概念又有所擴充套件,氧化反應就是得氧或失氫,還原反應就是失氧或得氫.這個概念雖然是淺顯的,但到今天也仍然沒有失去它的意義.許多有機化學的和生物化學的氧化還原反應常常是更直接地以失氫、得氫來衡量,如在光合作用裡,水的被氧化是失氫,二氧化碳的被還原是得氫. 氧化、還原的概念後來又進一步擴充套件到除氧氣以外的非金屬,如氯氣、硫等的反應.FeCl2的溶液容易在空氣裡被氧化為FeCl3,這是氧化反應. 12FeCl2＋6H2O＋3O2=8FeCl3十4Fe(OH)3↓ 但是,FeCl2也很容易跟Cl2起反應,生成FeCl3. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 研究了這二個反應的實質,發現氧化、還原與電子轉移的關係.失去電子的反應是氧化反應,得到電子的反應是還原反應. 氧化還原反應必然同時發生的這一現象自然更深刻地被人們所認識了,因為還原劑失去的電子,必然同時為氧化劑所獲得. 對於離子化合物的氧化還原反應來說,電子是完全失去或完全得到的.但是,對於共價化合物來說,在氧化還原反應中,有電子的偏移,但還沒有完全的失去或得到,那麼用氧化數來表示就更為合理.例如 H2＋Cl2=2HCl 這個反應的生成物是共價化合物,氫原子的電子沒有完全失去,氯原子也沒有完全得到電子,只是形成的電子對偏離於氫,偏向於氯罷了.這樣,氧化數的升高就是氧化,氧化數的降低就是還原.在氧化還原反應裡,總的來說一種元素氧化數升高的數值總是跟另一種元素氧化數降低的數值相等. 氧化劑: 物質的氧化性、還原性 氧化劑易於得到電子,具有氧化性.還原劑易於失去電子,具有還原性.所謂氧化性,是指具有氧化別的元素的能力,即奪取電子的能力；還原性是指具有還原別的元素的能力,即失去電子的能力.一般地說,強氧化劑,它的氧化性強,自身易被還原；強還原劑,它的還原性強,自身易被氧化. 金屬元素的原子易於失去電子,因此,它具有還原性.越活潑的金屬元素的單質,是越強的還原劑,具有越強的還原性.由此可見,元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的.常見金屬的活動性順序,也就是還原性順序. 許多非金屬元素的原子易於得到電子,因此,它們具有氧化性.越活潑的非金屬元素的單質,是越強的氧化劑,具有越強的氧化性.由此可見,元素的非金屬性的強弱跟它的氧化性強弱是一致的. 由於元素的金屬性、非金屬性的強弱分別跟元素的還原性、氧化性強弱相對應,因此,元素週期表反映元素金屬性、非金屬性變化規律的同時,也反映出元素還原性、氧化性的變化規律
氧化反應最早是指金屬或非金屬與氧結合形成氧化物的反應,這類反應中另一種元素的化合價總是升高.
還原反應最早是指金屬從其化合物中被提煉出來的反應,這類反應中金屬的化合價總是降低.
再如工業鍊鐵的反應: Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2 這個反應中,三氧化二鐵是氧化劑,而一氧化碳是大家熟悉的還原劑.三氧化二鐵中的氧元素給了一氧化碳,使後者氧元素含量增加變為二氧化碳.鐵由3價變為單質0價(降低,為氧化劑),而碳由2價變為4價(升高,為還原劑)
另外,複分解反應一定不是氧化還原反應.因為複分解反應中各元素的化合價都沒有變化.例如: Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉澱) 其中鈉元素保持1價,碳酸根保持-2價,氯元素保持-1價,而鈣元素保持2價.
總結：氧化劑發生還原反應,得電子,化合價降低,有氧化性,被還原,生成還原產物. 還原劑發生氧化反應,失電子,化合價升高,有還原性,被氧化,生成氧化產物. 記法：氧化還原不可分,得失電子是根本.失電子者被氧化,得電子者被還原. 失電子者還原劑,得電子者氧化劑.氧化劑 還原劑,相依相存永不離.
氧化還原反應的兩個性質 還原性：失電子的能力 氧化性；得電子的能力 例：一物質還原性很強=失電子的能力強 一個反應中,具有還原性的物質：1、還原劑2、還原產物 一個反應中,具有氧化性的物質：1、氧化劑2、氧化產物 金屬性在本質上就是還原性,而還原性不僅僅表現為金屬的性質. 非金屬型在本質上就是氧化性,而氧化性不僅僅表現為非金屬單質的性質. 一切氧化還原反應之中,還原劑的還原性＞還原產物的還原性 一切氧化還原反應之中,氧化劑的氧化性＞氧化產物的氧化性 還原性的強弱只與失電子的難易程度有關,與失電子的多少無關. 金屬得電子不一定變為0價 例：2Fe+Cu=2Fe2+ + Cu2+,Fe3+—Fe2+
物質與氧反應,生成氧化物的反應叫做氧化反應. 有含氧的化合物反應不一定是氧化反應,比如如果生成的化合物雖然含氧,但不是氧化物的話,就不叫氧化反應 如果你是高中的,氧化反應就是指化合價升高的反應. 氧化、還原概念久已為人們所認識和應用了.人們對它的認識有一個過程,是逐步深化的.氧化反應本來的意思是指燃料在空氣或氧氣裡的燃燒,金屬的灼燒和鏽蝕,生物的呼吸,等等.還原反應被描述為從金屬礦石中提煉出金屬來,等等.所以得氧就是氧化反應,失氧就是還原反應.但是,又發現在有些反應裡,氧化並沒有得氧,而是失去了氫.如硫化氫溶液暴露在空氣裡跟氧氣反應,生成硫和水. 2H2S＋O2=2H2O＋2S 在這個反應裡,H2S的被氧化是失去了氫,氧氣的被還原卻是得到了氫.這樣,氧化、還原概念又有所擴充套件,氧化反應就是得氧或失氫,還原反應就是失氧或得氫.這個概念雖然是淺顯的,但到今天也仍然沒有失去它的意義.許多有機化學的和生物化學的氧化還原反應常常是更直接地以失氫、得氫來衡量,如在光合作用裡,水的被氧化是失氫,二氧化碳的被還原是得氫. 氧化、還原的概念後來又進一步擴充套件到除氧氣以外的非金屬,如氯氣、硫等的反應.FeCl2的溶液容易在空氣裡被氧化為FeCl3,這是氧化反應. 12FeCl2＋6H2O＋3O2=8FeCl3十4Fe(OH)3↓ 但是,FeCl2也很容易跟Cl2起反應,生成FeCl3. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 研究了這二個反應的實質,發現氧化、還原與電子轉移的關係.失去電子的反應是氧化反應,得到電子的反應是還原反應. 氧化還原反應必然同時發生的這一現象自然更深刻地被人們所認識了,因為還原劑失去的電子,必然同時為氧化劑所獲得. 對於離子化合物的氧化還原反應來說,電子是完全失去或完全得到的.但是,對於共價化合物來說,在氧化還原反應中,有電子的偏移,但還沒有完全的失去或得到,那麼用氧化數來表示就更為合理.例如 H2＋Cl2=2HCl 這個反應的生成物是共價化合物,氫原子的電子沒有完全失去,氯原子也沒有完全得到電子,只是形成的電子對偏離於氫,偏向於氯罷了.這樣,氧化數的升高就是氧化,氧化數的降低就是還原.在氧化還原反應裡,總的來說一種元素氧化數升高的數值總是跟另一種元素氧化數降低的數值相等. 氧化劑: 物質的氧化性、還原性 氧化劑易於得到電子,具有氧化性.還原劑易於失去電子,具有還原性.所謂氧化性,是指具有氧化別的元素的能力,即奪取電子的能力；還原性是指具有還原別的元素的能力,即失去電子的能力.一般地說,強氧化劑,它的氧化性強,自身易被還原；強還原劑,它的還原性強,自身易被氧化. 金屬元素的原子易於失去電子,因此,它具有還原性.越活潑的金屬元素的單質,是越強的還原劑,具有越強的還原性.由此可見,元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的.常見金屬的活動性順序,也就是還原性順序. 許多非金屬元素的原子易於得到電子,因此,它們具有氧化性.越活潑的非金屬元素的單質,是越強的氧化劑,具有越強的氧化性.由此可見,元素的非金屬性的強弱跟它的氧化性強弱是一致的. 由於元素的金屬性、非金屬性的強弱分別跟元素的還原性、氧化性強弱相對應,因此,元素週期表反映元素金屬性、非金屬性變化規律的同時,也反映出元素還原性、氧化性的變化規律