什麼是理想氣體，理想氣體其實就是我們不考慮分子之間的相互作用，也就是忽略了分子之間的勢能。當我們只考慮分子的動能的時候，這就是理想氣體。而分子的動能與溫度成正比，而與體積無關，所以，理想氣體的能量是溫度的函式。

理想氣體是做了很多近似的，在理想氣體中，我們把氣體分子看成了剛性小球。而實際的氣體不能這樣看，因為分子之間存在範德瓦爾斯力，所以真實的氣體分子被稱為範德瓦而斯氣體，描述真實氣體的物理方程被稱為範德瓦爾斯方程。真實氣體的能量是溫度和體積的函式。

因此，理想氣體只是一個近似，理想氣體方程pv=nRT也只是一個近似方程。在高中物理與化學中，我們一般只學習這個方程。但實際上如果不考慮真實的氣體方程，我們無法解釋氣體的液化等相變現象。

理想氣體狀態方程中能量只是溫度的函式也可以從理想氣體方程pv=nRT看出來。在這個方程中，方程的左邊pv其實就是能量，而方程的右邊只有溫度這個變數，所以從這個方程中也可以看出理想氣體能量只是溫度的函式。當然了，這是一種模糊的物理直覺，對於剛學習物理的同學來說，則需要掌握這種分析方程，然後再去思考為什麼。

當然，理想氣體狀態方程其實很無趣，因為它太簡單了，所以不能描述相變。在真實氣體方程中，我們必須加入體積的平方項這種非線性項，有了這個項，整個方程就會變得十分有趣，也可以描述真實的千變萬化的世界。