夥計，你書寫錯誤。碳酸氫鈉。NaHCO3→加熱→Na2CO3十HzO↑十CO2↑。能量守恆是指一體系的能的相互轉化。兩條件沒有必然關係。

首先，50℃溫度不夠點。其次，碳酸鈉非常穩定，稍微加熱不會分解的，您說的應該是口誤，要問的是碳酸氫鈉加熱分解的事情。再次，大體猜測你想問的問題我這樣解釋你應該看有沒有幫助。碳酸氫鈉（NaHCO3）含一個鈉原子，一個氫原子，一個碳原子，三個氧原子。碳酸氫鈉含的碳酸氫根相對來說沒有碳酸鈉含的碳酸根穩定，在加熱條件下，熱量提供一個能量促使碳酸氫鈉分解為Na2CO3、H2O、CO2，反應前後不存在原子增加或減少，是守恆的。加熱提供的能量用於補充入反應物與生成物之間能量差異，也是守恆的。

是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉水和二氧化碳。碳酸氫鈉叫小蘇打。碳酸鈉叫純鹼。碳酸氫鈉加熱到50度時還不會分解，應該加熱到90度以上吧。利用這個性質可以行騙，有一天我在集市上，看見一個賣電熱吹具的，不是電磁爐，是電熱盤電爐絲的那種。100塊錢一個，煮著一鍋食物示範，停電10多分鐘，鍋內食物和水還不斷沸騰。效率很高，看似非常省電，適合打火鍋。很多人排隊買，我也買了一個，回家路上，我突然明白了，大家受騙了。原來鍋內應該是加入了碳酸氫鈉，低於100度還不斷分解放出二氧化碳，是假的沸騰。100塊錢不算多，不算是行騙吧，當作促銷的技巧算了。

碳酸鈉非常穩定，1000K以上才可能分解。根據樓主的說法，這個物質應該是碳酸氫鈉。化學方程式如下:

2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O

根據化學方程式，2mol（1mol任何物質的質量在數值上等於它的相對分子/原子質量，所以1mol水就是18g，物質的量之比等於係數比）碳酸氫鈉（168g）分解得到1mol的碳酸鈉（106g）、二氧化碳（44g）、水（18g）。方程式左右兩邊質量之差為0，符合質量守恆定律

小蘇打分解需要能量，這個能量我們設為ΔH（ΔH＞0），單位KJ，下同。化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。2份碳酸氫鈉分解時，吸收熱量，我們設為ΔH1（ΔH1＞0），鈉離子和碳酸氫根離子斷裂，變成2份鈉離子和2份碳酸氫根離子。2份碳酸氫根中的碳氫鍵繼續斷裂，吸收能量ΔH2（Δ2＞0），變成2份碳酸根離子和2份氫離子，然後其中1份碳酸根離子繼續吸收能量ΔH3（ΔH3＞0），變成二氧化碳和氧負離子。接著，2份鈉離子結合1份碳酸根離子形成碳酸鈉，放出能量ΔH4（ΔH4＜0），氫離子和氧負離子結合成水，放出能量ΔH5（ΔH5＜0）。整個過程，用數學式表示就是:

ΔH＝（ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5）＞0

吸收的所有能量，全部用於斷裂化學鍵，然後形成化學鍵又放出能量，這部分能量之差就是你對反應物提供的能量