感謝悟空邀請，這是一個很專業的化學問題，要比較兩種微粒的親核能力，有很多的影響因素，比如微粒的電性，原子的電負性，體積效應等等。我們首要看的是微粒的電性，兩種微粒相比較，氯離子是陰離子顯負電性，水分子是中性分子，所以要比較親核活性，肯定陰離子的能力比中性分子要強。所以，氯離子親核活性更強！

在有機化學中，親核試劑很重要，也很常見，通常親核試劑發生親核取代反應或者親核加成反應，不同反應機理也不同，就比如親核取代中，Sn1反應和Sn2反應機理就不一樣（Sn1或者Sn2詳見有機化學），其實鹵代烴的取代就是一類Sn1或Sn2。對於Sn1反應來說，親核試劑的親核性並不重要，因為親核試劑和底物的反應並不是決速步，親核試劑對反應影響不大，親核試劑的親核能力無論大小均可反應；而Sn2反應中，反應是一步反應，親核試劑提供電子，親核性越強，反應越快。因此親核試劑的親核性對Sn2反應的影響就大。

回到正題，接下來我簡單介紹親核試劑的大小該如何判斷。試劑的親核能力是由兩個因素決定的：一是親核試劑的給電子能力，也就是鹼性；二是可極化性，所謂可極化性是，一種極性化合物，在外加電場的影響下，分子中的電子發生一定的變化，這種變化能力稱為可極化性。

幾個親核試劑比較大小時，如果他們的鹼性大小和可極化性大小一致，則親核性大小的順序也和它們一致，換句話說，就是鹼性和可極化性都減弱，則親核性減弱。

幾個個試劑鹼性大小和可極化性大小變化順序相反，親核性要取決於哪種因素，要做具體分析。比如，同一族元素，由上至下鹼性減弱，可極化性增強。當試劑在偶極溶劑中和親核試劑能力大小和鹼性變化一致，逐漸減弱；在質子溶劑中，親核試劑能力大小和可極化性一致，逐漸增強。

出現這種情況的原因是，可極化性受溶劑的影響不大，但鹼性與溶劑關係很大。一些可極化性高，但是鹼性變弱的親核試劑，它們在質子溶劑中，因為鹼性變弱，被質子溶劑化少，在偶極溶劑中也很少溶劑化，因此在兩種溶劑中親核性都很高。而當親核試劑鹼性很強而可極化性低時，它們在質子溶劑中與質子的作用強，也就是溶劑化作用大，溶劑分子包圍在親核試劑周圍，對溶劑分子有一個類似於“包圍”作用，所以需要在反應時能量很高，導致反應性降低。而在偶極溶劑中，親核試劑不被溶劑分子“包圍”，而以“裸露”形式存在，所以反應性就做高。

透過以上介紹，說明試劑的親核性不是固定不變的，對於我們常見的化學反應來說，最常見的溶劑就是水，水是一種質子溶劑，那麼親核試劑的親核性大概順序是：碘離子＞氫氧根離子＞溴離子＞氯離子＞＞水＞氟離子。