鎝是前83個元素中一個特殊的存在，它不是自然界中本來就有的，而是人類透過類似核反應的方式合成的，這種方法合成了所有在錒系元素之後的元素，它們都有放射性。透過這種反應，更容易生成一些有放射性的核素。

還有，一種元素有放射性，並不是什麼奇怪的事，很多短週期元素的同位素都有放射性，如C-14等，有可能人類合成的剛好只是一種帶放射的核素，說不定人類有一天會合成或發現一種無放射性的鎝同位素，到時候有可能就要更新週期表了。

實際上在化學元素週期表中，83號元素鉍之前，不僅僅只有鎝具有放射性。它的同族元素錸也具有放射性同位素Re187。可能這是它們家族的“遺傳病”吧？

實際上，在鉍之前不僅比鎝原子序數大的元素有放射性同位素，如碲123、鑭糸元素中的鑭138、釹144、鎦176等非金屬或金屬放射性元素，而且比鎝原子序數小的元素如釩50、鈮94、鉀40也具有放射性。更極端的是氚，它是氫元素中原子量最大的同位素，其原子核由一個質子和兩個中子組成。估計是中子間發生了矛盾，打起了架。一箇中子聯合一個質子把另一箇中子打得尿失禁了——把它的電子給打岀來了，形成了貝塔蛻變，好端端的氚被打成了氦3，成為原子序數最低的放射性元素。因此說鎝在83號元素前的所有元素中，它不是唯一的放射性元素，它並不孤單，比它原子序數大的元素有放射性，比它原子序數小的元素也有放射性。而它顯得“扎眼”的是，它沒有穩定的同位素，目前發現的三個同位素都具有放射性。這在83號元素前的所有元素中，確實有點兒鶴立雞群。

造成這種現象的原因至今眾說紛紜。有人認為是質子與中子之比例不協調造成某一原子序數的前提下，原子核內質子和中子在打架，使得原子核內不得安寧，不是能量外洩（伽馬射線），就是屁滾尿流（貝塔射線）。除非質子和中子在比例和排列上得到平衡，才能有穩定的同位素存在；而佔主流地位的理論則認為，這是鄰居不好造成的：在鎝的前面是鉬，後面是釕。它們都有和鎝原子量一樣的異位素，前後夾擊的結果，好像取得了專利權似的，你鎝就不能有和我們原子量一樣的穩定的同位素。否則你就是侵犯了我倆的專利權。誰讓你媽生你時不申請專利來？我倆搶先註冊了，自然界就沒你的立足之地了。於是鎝就只好成為人工合成的第一個放射性元素了。它的希臘文原意即為“人造”，它的兩個鄰居取得的專利名稱叫“同位素統計規則”。有興趣的話可以在網上查詢一下該“專利”的具體內容。我也記不清了。

雖然具體原理我並不清楚，但我還是儘自己所能回答一下吧。

根據提問，估計樓主想表述的問題是“為什麼前83個元素中，其它元素都至少有1種穩定的同位素，只有43號元素沒有”吧？

事實上，不止43號元素沒有穩定的同位素，61號元素也沒有，84及以後的元素也沒有。

此外，如果某質量數存在穩定的同位素的話，保持質量數不變，將1個質子改成中子，或將1箇中子改成質子，所得到的同位素一定是不穩定的。在43號元素附近，相鄰的元素把所有可能穩定的質量數都佔據了。