水是以氫氧根（陰離子）和氫離子（陽離子）的狀態呈現。任何溶入水中物質都將呈現陰陽離子的特性，與水中陰陽離子形成化合物。一些鹼金屬在水中呈陽離子，能夠與水的氫氧根負離子形成共價鍵鉸鏈在一起，使水溶液呈鹼性，PH值大於7。而一些帶有酸根的化合物，在水中會與氫離子鉸鏈在一起或者形成共價鍵，顯酸性PH值小於7。如果與氫氧根或氫離子不存在積聚效應，不存在干涉氫氧根的平衡，那麼水就會呈中性。他們本來就是陰陽離子形成分子團，相互鉸鏈在一起。水溶解物質過程就是受水中陰陽離子的作用，被他們給拆分下來，重新組合的過程。拆分不了就溶解不了。那就看誰的拆分力強了，物質分子間的結合力，大於水的拆分力的物質，在水中就不能溶解。有些膠體物質就是有這種特性。金屬不能溶解在水中，是因為金屬之間的金屬鍵能遠遠大於水中的氫氧離子拆分的結合鍵能。但不是絕對的，還是有微量的金屬被溶入水中。或者在表面形成電化學效應，逐漸拆分它的金屬鍵，使其緩慢溶解。在水中，分子間作用力叫範德華力。

物質在水中的溶解度的大小，是看他外層電子和原子核大小來區分的，原子核較小，外層電子失去的少，起溶解度就高一些。存在液體化合物飽和現象，就是處在平衡點了，如果外界溫度再高一些，溶解量就大一些。溫度低，溶解量就小一些。如果溶解度低，可以採用其它可溶物輔助，形成洛合物增加物質的溶解度，或降低它的溶解度。如果採用強制輸送原子核外電子，就會有氫氣或氧氣析出，提供離子逃逸的必要條件。誰先逃離誰的活性就比較大。就是與電子的結合力強。就可以擺脫離子鍵的束縛。

物質溶於水就是我們常說的可溶性。物質的溶解度從根本上取決於溶質和溶劑的物理和化學性質，以及溶液的溫度，壓力和其他化學物質的存在。測量物質在特定溶劑中的溶解度的程度作為飽和濃度，其中加入更多的溶質不會增加溶液的濃度並開始沉澱過量的溶質。

某些物質可以用給定的溶劑以所有比例溶解，例如水中的乙醇，此屬性稱為混溶。在各種條件下，可以超過平衡溶解度，得到所謂的亞穩定的過飽和溶液。溶劑通常是固體，可以是純物質或混合物。溶解的物質，溶質，可以是氣體，另一種液體或固體。溶解度範圍很廣，從無限可溶性如水中的乙醇到難溶性，如水中的氯化銀。溶解度不應與溶解物質的能力相混淆，因為溶液也可能因化學反應而發生。例如，由於在置換反應中釋放氫氣的化學反應，鋅在鹽酸中溶解，鋅離子可溶於酸。物質的溶解度與溶液的速率完全不同，溶液的溶解速度有多快，粒子越小，它溶解得越快。

物質溶於水，這其實就是物質與水之間的親和作用或很好的親和關係所呈現出來的現象其二。物質構成要素與水的構成要素之間一定具有很好的親和作用關係，否則，物質溶不了水。