初中離子不共存有SO₄²⁻與Ba²⁺、Ag⁺；OH⁻與Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al²⁺；Mg²⁺、Mn²⁺、Zn²⁺、Ba²⁺等。

1、溶液中的某些離子之間能夠反應有難溶性或微溶性的物質生成, 則溶液中的這些離子就不能大量共存。如：

①SO₄²⁻與Ba²⁺、Ag⁺；

②OH⁻與Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al²⁺；

④Mg²⁺、Mn²⁺、Zn²⁺、Ba²⁺、

⑤Ca²⁺與CO₃²⁻、SO₃²⁻、PO₄³⁻；

⑥S²⁻與Cu²⁺、Pb²⁺；

⑦Ca²⁺與SO₄²⁻。

2、溶液中的某些離子間結合有難電離的物質生成, 則溶液中的這些離子之間就不能大量共存。如：

①H⁺與OH⁻、ClO⁻、CH₃COO⁻、F⁻、S²⁻因生成水和弱酸而不能共存。

②OH⁻與H⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺因生成弱鹼和水，所以不能大量共存。

3、溶液中離子間能結合有揮發性的物質生成, 則溶液中的這些離子不能大量共存。如：

H⁺和CO₃²⁻ 、HCO₃⁻、SO₃²⁻、 、HSO₃⁻。

4、溶液中離子間能結合有絡合物生成, 則這些離子不能共存。如：

Fe³⁺和CN⁻、SCN⁻；

5、溶液中存在弱酸和弱鹼, 則弱酸對應的酸根離子和弱鹼對應的金屬陽離子或銨根離子反應, 相互促進發生雙水解反應。如：

Al³⁺和AlO²⁻、HCO₃⁻、CO₃²⁻、 S²⁻。

6、溶液中有還原性較強的離子, 則溶液中不能存在較強氧化性的離子, 兩類離子不能大量共存。如：

H⁺和NO₃⁻同時存在, 則不能與S²⁻、Fe²⁺、I⁻共存等。

7、無色溶液中不能有有色離子。

常見的有色離子：Cu²⁺藍色、Fe²⁺淺綠色、Fe³⁺黃色、MnO₄⁺紫紅色。