答：首先，你要了解這兩個反應的概念。可逆反應：可逆反應是指在同一條件下，一個同時向正逆兩個方向進行的化學反應。 a.絕大部分的反應都存在可逆性，在學習可逆反應之前我們所接觸的許多的反應都是可逆的，只不過可逆程度小而將其忽略了而已。 b.特徵是一般不能進行到底,一個存在平衡狀態。不可逆反應：一個化學反應在一定的條件下，只能向一個反應方向進行。而有的反應可以向正反應方向進行，也可以向逆反應方向進行，但卻是不可逆反應，比方電解水的反應和氧氣和氫氣的反應，因為它們不是在相同的條件下進行的，這個一定要注意。可逆反應和不可逆反應的區別是：可逆反應可以在相同條件下同時向兩個反應方向進行反應，且存在化學平衡，是動態的平衡，在改變反映條件和物質濃度，外部因素時，化學平衡會移動。不可逆反應只能向一個反應方向進行，不存在化學平衡。

嚴謹的將所有反應都是可逆反應，因為沒有一個反應是能夠進行到底的。從高中化學角度來講，你就看這個反應能否進行到底（一般來說存在一個很顯然的動態平衡）。不過本質為中和反應,或者氧化反應等幾乎都不是可逆反應。

怎麼判斷是不是可逆反應

可逆反應特點

1、反應不能進行到底.可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物。

2、可逆反應一定是同一條件下能互相轉換的反應，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣。

3、在理想的可逆過程中，無摩擦、電阻、磁滯等阻力存在，因此不會有功的損失。

4、在同一時間發生的反應

5、同增同減

6、書寫可逆反應的化學方程式時，應用雙箭頭表示，箭頭兩邊的物質互為反應物、生成物。通常將從左向右的反應稱為正反應，從右向左的反應稱為逆反應。

7、可逆反應中的兩個化學反應，在相同條件下同時向相反方向進行，兩個化學反應構成一個對立的統一體。在不同條件下能向相反方向進行的兩個化學反應不能稱為可逆反應。

（1）“逆”：化學平衡研究的物件是可逆反應。

（2）“等”：化學平衡的實質是正、逆反應速率相等，即：v(正) = v(逆)。

（3）“動”：v(正) = v(逆) ≠0。