6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O，

當溫度高於70℃時，會有副反應發生 2Cl2+2Ca(OH)2 ==Ca(ClO3)

2+CaCl2 + H2O（1）氫氣是雙原子分子，所以2個氫氣分子表示為：2H2；

（2）金剛石是由碳元素組成的，化學式為：C；

（3）地殼中含量最多的金屬元素是鋁，化學式為：Al；

（4）由兩種非金屬元素構成的陽離子是銨根離子，化學式為：NH4+；

（5）KClO3中氯酸根的化合價是-1價，鈣元素顯示+2價，所以氯酸鈣的化學式為：Ca（ClO3）2；

2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO3)2+CaCl2

氯酸鈣（英文名稱calciumchlorate）是一種無機鹽，白色至淡黃色結晶。常見的是一種二水針狀的晶體。置於空氣中易潮解，加熱至100℃開始融化並脫去結晶水。當溫度達到334℃以上時分解，釋放出氧氣，因此是強氧化劑。氯酸鈣能溶於水，乙醇和丙酮，分子式為Ca（ClO3）2。用作除草劑、殺蟲劑、氧化劑等

氯化鈣在廢水處理中的作用：

1.殺菌消毒：氯化鈣溶於水後的氯離子有殺菌消毒的作用。

2.置換：鈣離子可以置換出水中的金屬陽離子，尤其在含有金屬陽離子的廢水處理過程中，為了減少金屬陽離子何部分高毒性物質對生化段的破壞，預處理過程中用氯化鈣來去除這些有毒有害物質起到了關鍵的作用，而在出水段用到這一物質的話，氯離子起到了殺菌的作用，鈣離子生成了氫氧化鈣沉澱後被沉澱去除。

無水氯化鈣(CaCl2)為白色或灰白色固體(粒狀、塊狀或粉末)，味微苦，無臭，易溶於水，溶於水時放出大量的熱。具有強烈的吸溼性，在空氣中極易潮解，應密閉存貯。

CaCl2可用作乾燥劑、脫水劑、致冷劑、航空和汽車內燃機的抗凍劑、混凝防凍劑、織物防火劑、食品防腐劑等。

一、生產原理

可用石灰石和鹽酸反應制得。主要化學反應如下 CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

二、操作過程

1.制二水氯化鈣(CaCl2· 2H2O)：將鹽酸(31 %)和石灰石粉，按2.2:1的配比投入反應缸中，在攪拌下發生反應，生成酸性氯化鈣溶液，移入澄清槽內。加入石灰乳，調溶液pH值為8.9～9，這時氫氧化鐵、氫氧化鎂沉澱析出。經澄清，過濾，濾液移在蒸發皿內加熱至172～174℃蒸發，經結晶，分離後於200～240℃下乾燥脫水，即得二水氯化鈣。