4Fe2+ + O2 + 2H2O=========4Fe（OH）3↓

給你離子式，加酸根的你會吧，不會歡迎追問    其實三家鐵離子能和少量氫氧根離子共存。 每個亞鐵離子失去1電子，每個氧氣分子得到4電子

所以寫出來是 4Fe2+ + xH2O + O2 = 4Fe3+ + 4OH-（根據電荷守恆，肯定是4OH-），因此水系數x=2

隨即氫氧根離子和鐵離子生成沉澱，Fe3+ + 3OH- =  Fe(OH)3沉澱

4和3的最小公倍數是12，這樣OH-就可以平了

即12Fe2+ + 6H2O + 3O2 = 8Fe3+ + 4Fe(OH)3

亞鐵離子與雙氧水反應離子方程式是HO+2Fe+2H=2Fe+2HO，亞鐵離子是金屬陽離子，離子符號Fe2+ 。一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣，氧氣等。因此亞鐵離子溶液最好現配現用，儲存時向其中加入一些鐵粉，鐵離子有強氧化性，可以與鐵單質反應生成亞鐵離子，亞鐵離子也有氧化性，但是氧化性比較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發生置換反應。

①Fe(OH)2在溶液中被氧化為氫氧化鐵：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

②酸性環境中反應：

12FeCl2+3O2+6H2O=8FeCl3+4Fe(OH)3

1、在酸性條件下：

4Fe2+ +O2+4H+ =4Fe3+ +2H2O；

2、在鹼性條件下：

12Fe2++3O2+6H2O=4Fe(OH)3 +8Fe3+

亞鐵離子與氧氣反應的離子方程式為：

二價鐵離子在酸性環境下被氧氣氧化生成三價鐵離子和水，離子方程式：

4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2OFe2+

亞鐵離子一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣，氧氣等。因此亞鐵離子溶液最好現配現用，儲存時向其中加入一些鐵粉，三價鐵離子有強氧化性，可以與鐵單質反應生成亞鐵離子。

亞鐵離子也有氧化性，但是氧化性比較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發生置換反應。

不反應，無法寫出離子方程式。亞鐵離子構成的物質都是化合物，有三類：①金屬氧化物：氧化亞鐵（FeO），②鹼：氫氧化亞鐵〈Fe（OH）2〉，⑦鹽：氯化亞鐵（FeCI2）等，而氧氣（O2）為單質，在化合物與單質之間發生的是置換反應，而氧氣不是金屬單質，置換反應不能發生。同時這三類化合物沒有可燃性，也不與氧氣發生燃燒反應。因而寫不出方程式。