用硫酸銅製取銅的方法其一， 無水硫酸銅加熱到923K時,分解得到CuO CuSO₄==加熱==CuO+SO₃↑ 或者 2CuSO₄==加熱==2CuO+2SO₂↑+O₂↑ 然後還原氧化銅，得到銅CuO+CO=加熱=Cu+CO2↑其二，用比銅活潑的金屬置換硫酸銅 Fe+CuSO₄====FeSO₄+Cu ↓其三，電解硫酸銅溶液 2CuSO₄+2H₂O==通電==2H₂SO₄+2Cu+O₂↑

置換反應，在金屬活動性順序表中，比銅活潑的金屬即可置換。

如：用鐵置換

Fe+Cuso4=Feso4+Cu

一、加熱：將硫酸銅加熱，生成氧化銅：然後再將CuO與還原劑在高溫條件下反應生成銅單質。

二、置換反應：利用活潑性強於Cu的金屬單質與硫酸銅溶液反應置換出銅單質。

三、電解：透過電解硫酸銅溶液，得到銅單質。水合物極易吸收空氣中的水汽而變成水合物。水合物在加熱後失去結晶水，加熱到102℃失去兩個結晶水；113℃失去三個結晶水。向硫酸銅溶液中加入少量氨水，有藍色沉澱生成；繼續加入氨水，沉澱溶解，生成深藍色溶液。加入乙醇，有深藍色沉澱析出。

置換反應：利用活潑性強於Cu的金屬單質與硫酸銅溶液反應置換出銅單質。

鐵的活動性比銅強，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。

反應方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

反應的現象：鐵溶解，有紅色物質生成，溶液由藍色變為淺綠色。

溼法鍊銅用硫酸將銅礦中的銅元素轉變成可溶性的硫酸銅，再將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來，這種方法叫溼法鍊銅。

冶煉時，銅裡面能加鐵。

西漢時期，劉安所著的《淮南萬畢術》中有“曾青得鐵則化為銅”的記載，其含義是把鐵片放入硫酸銅溶液或其它銅鹽溶液中，可以置換出單質銅，這種方法就是現代溼法冶金的先驅。

溼法鍊銅也稱膽銅法，其生產過程主要包括兩個步驟，一是浸銅，把鐵放在膽礬的溶液中，使膽礬中的銅離子被鐵置換成單質銅沉積下來；二是將置換出的銅粉收集起來，再加以熔鍊。

溼法冶銅的本質原理是利用金屬性比銅強的物質置換比它弱的金屬（K、Ca、Na除外），例如在硫酸銅溶液中加入金屬鋅或鐵，可置換得到金屬銅，主要反應為：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4；CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。

這句話是錯的."硫酸銅"中不存在"銅單質",只存在"銅元素". 因此要改成"鐵將硫酸銅中的銅元素置換成銅單質".