因為鹽水比一般水的含氧量高.使得金屬更容易被氧化 所以，鹽水容易腐蝕金屬。

鐵為什麼放在鹽水會更容易生鏽

鹽水中溶解有氧,與鐵釘會發生吸氧腐蝕,腐蝕後在鐵釘表面形成蔬松多孔的結構,更易吸氧,發生腐蝕. 火力廠附近,由於煤燃燒產生大量的二氧化硫,形成酸性的環境,更易與鐵發生反應,而易鏽. 鐵釘分別在水以及食鹽水中生鏽的實驗表明鐵釘在食鹽水食鹽水中生鏽快。

因為鹽水中的氯離子與鐵發生氧化還原反應，活潑金屬就容易被腐蝕掉所以在鹽水中鐵表面腐蝕會比水腐蝕的快，水不能與鐵直接反應要高溫加熱 所以鐵在水腐蝕的速率比鹽水的慢。

鐵放在鹽水中，有自由移動的鈉離子，氯離子，當然還有氫和氧離子，構成一個原電池，發生吸氧腐蝕（如果溶液呈酸性的話，發生吸氫腐蝕，鐵被氧化成亞鐵離子，放出氫氣），鐵被氧化成氫氧化亞鐵（灰綠色）。

以鐵的腐蝕為例：

鹽能使鐵加速鏽蝕是因為鹽會與鐵組成原電池，這種電化學腐蝕比一般情況的鏽蝕迅速。

反應方程式為：

負極反應式(Fe)：2Fe - 4e⁻ = 2Fe²⁺

正極反應式(C)：O₂ + 4e⁻ + 4H₂O = 4OH⁻

鐵在潮溼的空氣中表面會形成一薄層水膜，水膜又溶解有來自大氣中的二氧化碳、二氧化硫、硫化氫、等氣體，使水膜中含有一定量的氫離子，這使得在鐵表面形成了一層電解質溶液的薄膜，它跟鐵裡的鐵和少量的碳恰好構成了原電池。

當金屬被放置在水溶液中或潮溼的大氣中，金屬表面會形成一種微電池，也稱腐蝕電池(其電極習慣上稱陰、陽極，不叫正、負極)。陽極上發生氧化反應，使陽極發生溶解，陰極上發生還原反應，一般只起傳遞電子的作用。

腐蝕電池的形成原因主要是由於金屬表面吸附了空氣中的水分，形成一層水膜，因而使空氣中CO₂，SO₂，NO₂等溶解在這層水膜中，形成電解質溶液，而浸泡在這層溶液中的金屬又總是不純的。

如工業用的鋼鐵，實際上是合金，即除鐵之外，還含有石墨、滲碳體以及其它金屬和雜質，它們大多數沒有鐵活潑。這樣形成的腐蝕電池的陽極為鐵，而陰極為雜質，又由於鐵與雜質緊密接觸，使得腐蝕不斷進行。

擴充套件資料：

原電池腐蝕亦稱電偶腐蝕或雙金屬腐蝕。是由相互接觸的兩種不同金屬材料與周圍導電溶液組成原電池而引起的電化學腐蝕(見腐蝕型別)。其中作為陽極的金屬發生溶解，造成蝕損; 作為陰極的金屬，則往往得到保護。

海洋開發中的機械裝置和各種構築物經常是用不同金屬材料製造的，周圍海水又是導電性良好的電解質溶液，所以，原電池腐蝕頗為常見。

原電池腐蝕與不同金屬材料在海水中的自然電勢之差，以及它們的相對面積之比和距離有關。電勢相差越大，陰極面積越大，陽極極化越小，迴路電阻越小，則陽極腐蝕情況越嚴重; 反之亦然。

防腐方法

覆蓋層保護是用耐蝕效能良好的金屬或非金屬材料覆蓋在耐蝕效能較差的材料表面，把基體材料與腐蝕介質隔開，以達到控制腐蝕的目的。表面覆蓋層保護法不僅能提高基底金屬的耐腐蝕能力，而且能節約大量貴重金屬和合金。