1921年,G.N.路易斯根據大最實驗結果總結出,在稀溶液範圍內,影響強電解質離子平均活度係數γ±的決定因素是濃度和離子價數而不是離子的本性,並且離子價數比濃度的影響還要大些。因此他提出了“離子強度”的概念。離子強度（ionic strength）I等於溶液中每種離子i的質量摩爾濃度（mi）乘以該離子的價數（zi）的平方所得諸項之和的一半,通常以I表示。它表達了溶液中離子的電性強弱的程度。 I=1/2*∑b(B)[z(B)]2(2 為z(B)平方).

離子電位表示離子吸引或排斥對方電荷的能力，是衡量離子電場強度的一個引數。離子電位（π）與離子本身的電價（W）成正比，與離子半徑（Ri）成反比，即：π=W/Ri根據離子電位的大小，可以衡量離子的極化能力和元素羥化物的酸鹼性。離子電位高，意味著離子的電價高而半徑小，極化能力強，在水溶液中它易使水分子發生極化，水解作用增強，從而促使羥化物的鹼性降低，易顯酸性。同時，極化能力強，還可促使離子本身形成堅固的絡陰離子，如（CO3）2-、（SO4）2-、（NO3）-、（SiO4）4-等。相反，離子電位越小，則其羥化物的鹼性就越強，且離子本身不易形成絡陰離子