鹽酸標準溶液的濃度是12mol/L

1、實驗用濃鹽酸一般也為36%~38%，物質濃度：12mol/L。密度1.179g/cm3，是一種共沸混合物。

2、鹽酸為無色液體，在空氣中產生白霧（由於鹽酸有強揮發性，與水蒸氣結合形成鹽酸小液滴），有刺鼻氣味，粗鹽酸或工業鹽酸因含雜質氯化鐵而帶黃色。

3、濃鹽酸有揮發性,揮發出氯化氫氣體,跟空氣中的水蒸汽重新結合成鹽酸的小液滴（即白霧）,揮發後質量變小。

應該75嗎，清淡鹽水，會不會鹹了

標準鹽酸的濃度是96%--98%。

分析純濃鹽酸（氯化氫含量一般是:質量百分比是37% .摩爾濃度是12mol/L),按1:1(體積比)的比例來配置,其摩爾濃度應當是6mol/L(具體情況可

能有微小的出入,視原料鹽酸濃度而定)

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鹽酸是氯化氫的水溶液，為無色透明的液體。鹽酸屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性，濃鹽酸的質量分數約為37%，具有極強的揮發性。

工業鹽酸的標準濃度是30%，36%。

有強烈的腐蝕性，揮發性：濃鹽酸在空氣中發煙，觸及氨蒸汽會生成白色雲霧。吸水性：不具有吸水性。

其氣體對動植物有害，鹽酸是極強無機酸，對面板或纖維均有腐蝕作用，能與很多金屬起化學反應生成金屬氯化物並放出氫。

摩爾質量超出20%的鹽酸稱之為濃鹽酸。市售濃鹽酸的濃度值為36%~38%，試驗用濃鹽酸一般也為36%~38%，物質濃度值：12mol/L。相對密度1.179g/cm3，是一種共沸混合物。濃鹽酸在氣體中容易揮發，且對面板和衣服有明顯的腐蝕。濃鹽酸反映轉化成氫氣、氟化物、水。

2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

4HCl(濃)+MnO2=加溫=MnCl2+2H2O+Cl2

14HCl(濃)+K2Cr2O7==3Cl2(汽體)+2CrCl3+2KCl+7H2O

鹽酸標準溶液的濃度是12mol/L；實驗用濃鹽酸一般不超過38%，物質濃度：12mol/L。密度1.179g/cm3，是一種共沸混合物。鹽酸也是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

鹽酸是一種無機強酸，在工業加工中有著廣泛的應用，例如金屬的精煉。鹽酸往往能夠決定產品的質量。

在分析化學中，用酸來測定鹼的濃度時，一般都用鹽酸來滴定。用強酸滴定可使終點更明顯，從而得到的結果更精確。在1標準大氣壓下，20.2%的鹽酸可組成恆沸溶液

36.5% 這是最濃的了,鹽酸本名叫氯化氫,氣體,溶於水後形成鹽酸,因為溶解度的關係,最濃的只有36.5% ,通常是淺綠色(因為有二價的鐵雜質),有刺激性氣味

鹽酸標準溶液的濃度是12mol/L1，實驗用濃鹽酸一般也為36%~ 38%，物質濃度：12mol/L。

鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器開啟後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。

質量分數超過20%的鹽酸稱為濃鹽酸。市售濃鹽酸的濃度為36%~38%，實驗用濃鹽酸一般也為36%~38%，物質濃度:12mol/L。密度1.179g/cm3，是一種共沸混合物。濃鹽酸在空氣中極易揮發，且對面板和衣物有強烈的腐蝕性。濃鹽酸反應生成氯氣、氯化物、水。

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

4HCl(濃)+MnO2=加熱=MnCl2+2H2O+Cl2↑

14HCl(濃)+K2Cr2O7==3Cl2(氣體)+2CrCl3+2KCl+7H2O