1級。反應速率與濃度的關係是：r=kC(A)^aC(B)^b(k是反應速率常數，反應速率等於k與相關物質的濃度的冪的乘積，具體什麼物質或多少種物質與具體的反應有關，反應級數等於各物質濃度指數相加)。當只考慮量綱時，由於濃度的單位都是mol/L，所以可把各物質濃度合併，可以寫作r=kC^n(n=a+b+)，n即是反應的總級數。反應速率r的量綱是mol/(L.s)，濃度C的量綱是mol/L，所以k的量綱是(L/mol)^(n-1)*s^-1，顯然當k量綱為s^-1時，n=1，反應級數為1。

k在數值上等於各反應物的反應級數之和，它的物理意義是反應的比速率，k與反應物本性（種類等）、反應溫度有關。

測定反應速率的最常用的實驗方法是把某一參加反應的物質的濃度對反應時間作圖，再從所得曲線求出某一時刻的斜率，此即瞬時反應速率。

化學動力學基本引數。化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數，所有指數的總和稱為反應總級數，用n表示。如HI合成反應速率方程 為r=k[H2][I2]，表明反應對H2和I2的分級數均為1，總級數n=2。

反應級數與溫度沒有關係這不可能,因為反應級數與溫度沒有關係,有一些情況下溫度升高,化學反應的方程式發生變化,所以其級數才會變化.

反應分子數，參加某種微觀的基元化學物理反應的反應物粒子(分子、原子、離子、自由基)數目。在化學反應的速率方程中，各物濃度項的指數之代數和就稱為該反應的級數(order of reaction)，用n表示。

反應級數是化學裡的基本概念，對於特定的化學反應。反應級數被定義為速率方程中各濃度項的冪次之和。反應級數由化學反應機理決定，反應機理描述了反應的各瞬間階段，這些瞬間反應會產生中間物，從而可以控制反應級數。反應級數在探討反應機理的研究中有重要意義。