容器頂部壓力+液柱靜壓力，當液柱靜壓力小於壓力5%不予以考慮。

根據理想氣體狀態方程：PV=nRT

P增加△ P，T增加△T=△PV/nR=△ PT/P

其中，T是當前溫度，P是當前壓強

實際上就是說在不改變其他條件的情況下，溫度和壓強的比會保持不變

另外，這種情況應該是溫度升高了△T後導致壓強增加了△P，如果壓強為狀態變更的原因，那麼一般來說，是體積變化造成的，溫度和壓強的比例就變化了。

如果單靠乙醇蒸汽提供壓力，這是無法達到的，因為乙醇在240攝氏度時的飽和蒸汽壓大約是6MPa左右，即使上升到260攝氏度也無法提高到13MPa，如果壓力完全由乙醇蒸汽提供，其始終不能超過乙醇的飽和蒸汽壓，即使算上原有空氣受熱後提供的約2MPa(即約兩個大氣壓)的壓力也不夠，所以除非進一步提高溫度使飽和蒸汽壓升高或者使乙醇完全處於氣態無法液化，否則是無法將壓強提升至13MPa的。