1、解釋用熱力學第一定律E=W+QE表示內能，氣體溫度升高，E增大，因為是理想氣體E只與溫度有關W表示做功，正值表示外界對氣體做功（體積減小），負值表示氣體對外做功（體積增大）絕熱過程中，Q始終=0，因為是絕熱的系統，氣體無法放熱或者吸熱絕熱過程是能量 溫度 內能都可以變化，只是Q=0。

2、熱力學第一定律的提出該定律經過邁耳 J.R.Mayer、焦耳 T.P.Joule等多位物理學家驗證。熱力學第一定律就是涉及熱現象領域內的能量守恆和轉化定律。十九世紀中期，在長期生產實踐和大量科學實驗的基礎上，它才以科學定律的形式被確立起來。

3、熱力學第一定律的影響熱力學第一定律是熱力學的基礎，而且在能源方面有廣泛的應用，能源是人類社會活動的物質基礎，社會得以發展離不開優質能源的出現和先進能源技術的使用，能量資源的範圍隨著科學技術的發展而擴大，所以熱力學第一定律的廣闊發展前景也將越來越光明。