三價鐵可以在鹼性條件下和次氯酸鈉溶液反應生成高鐵酸根 反應方程：2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2 FeO42- + 3Cl- + 5H2O 高鐵酸根的性質：主要是強氧化性，也正是因為具有強氧化性，可以殺菌消毒，處理水，在殺菌消毒的同時，本身被還原成Fe^3+，又容易水解生成Fe(OH)3，具有膠體的性質，可以吸附水中的懸浮雜質，從而起到淨化水的作用。

離子能否大量共存的判斷 溶液中離子大量共存指離子濃度均相當大，若離子間發生反應使離子濃度有些降低，也就是離子不能大量共存。

下面是十條規律可作為離子不能大量共存的判斷依據 1 聲稱氣體不能大量共存 如：硫離子，硫氫根離子，亞硫酸根離子，亞硫酸氫根，碳酸根，碳酸氫根 等離子都能和氫離子反應生成氣體，故均不能和氫離子大量共存；而銨根和氫氧根易產生氨氣，故二者也不能大量共存。

2 生成沉澱不能大量共存 溶解性表中不溶或微溶物質的陰陽離子不能大量共存。

如： a 氫氧根和鐵離子，亞鐵離子，銅離子，鋅離子，鋁離子，鎂離子，銀離子，汞離子 易發生難容的氫氧化物或氧化物而不能大量共存。

b 硫離子和亞鐵離子，鋅離子，銅離子，汞離子，銀離子 等 易結合成難容的硫化物沉澱，不能共存 c 銀離子和氯離子，溴離子，碘離子 會形成鹵化銀沉澱，不能共存。

d 鎂離子，鈣離子，鋇離子，鉛離子 易和碳酸根，亞硫酸根，硫酸根，磷酸根 生成難溶鹽（硫酸鎂除外）而不能共存；鈣離子 與氟離子，四氧化二鎘不能共存；鎂離子，鈣離子 與C17H35COO- 不能共存；鎂離子，鈣離子，鋇離子與磷酸一氫根等不能大量共存。

e 氫離子 與矽酸根，硫代硫酸根，偏鋁酸 易發生沉澱不能共存。

f 兩種離子相遇能結合生成微溶物時，也不能大量共存。

如： 鈣離子與氫氧根離子，硫酸根；銀離子與硫酸根；鉛離子與氯離子；鎂離子與碳酸根離子，亞硫酸根離子；汞離子與硫酸根離子等均不能大量共存。

3 生成難電離物質不能大量共存 如： 氫離子與氫氧根離子，氟離子，次氯酸根，碳酸根，硫離子，硫氫根離子，亞硫酸根離子，偏鋁酸根離子，磷酸根，氫青根，硫青根，醋酸根，甲酸根，四氧化二鎘 等易結合成難電離弱電解質，因而不能大量共存。

4 發生雙水解反應不能大量共存 溶解性表中“—"符號對應的陰離子和陽離子絕大多數因發生雙水解而不能大量共存。

因弱鹼的陽離子水解呈酸性，弱酸陰離子水解呈鹼性，兩類離子在溶液中相遇因中和反應促進雙水解強烈進行或不能共存。

如：鋁離子與碳酸根，碳酸氫根，硫離子，硫氫根，偏鋁酸根；鐵離子與碳酸根，碳酸氫根，硫離子（注意 鐵離子溶液中滴加硫離子主要反應為氧化還原）；銨根與矽酸根均因雙水解而不能共存。

5 發生絡合反應而不能大量共存 如： 鐵離子與硫青根；銀離子與氫青根；鋁離子與氟離子；鐵離子與酚基等均因結合形成穩定的絡離子（難電離），而不能大量共存。

銀離子遇氨水不能 大量共存，會生成氫氧化銀，氧化銀或氫氧化二銨和銀。

6 發生氧化還原反應不能大量共存 常見的有（尤其在酸性條件下） a 鐵離子與典離子，硫離子，硫氫根離子，亞硫酸根布共存。

b 亞鐵離子與氫離子，硝酸根離子不共存（亞鐵離子與硝酸根離子共存）。

c 高錳酸根與典離子，硫離子，硫氫根離子，亞鐵離子，亞硫酸根離子，硫代硫酸根離子，四氧化二鎘離子，甲酸根離子等不共存；若在酸性條件下也不能與氯離子共存。

d 次氯酸根離子 具有強氧化性，不能與碘離子，硫離子，硫氫根離子，亞鐵離子，亞硫酸根離子硫代硫酸根離子，四氧化二鎘離子，甲酸根離子等還原性離子共存。

在酸性條件下也不能與氯離子共存。

e 硝酸跟離子 在酸性條件下與碘離子，硫離子，硫氫根離子，亞硫酸根離子 等不共存。

f 在酸性條件下，硫離子與亞硫酸根鎂離子不共存,但非酸性溶液可以大量共存。

g 硫代硫酸根離子與氫離子不能大量共存（會發生岐化反應 生成H2S2O3） 7 弱酸的酸式酸根在酸性條件或鹼性條件下均不能大量共存。

如： 碳酸氫根離子，硫氫根離子，亞硫酸氫根離子，磷酸二氫根離子，磷酸氫根離子等級不能在酸性條件下共存也不能再鹼性條件共存。

8 發生絡離子轉為難容物質的反應不能大量共存。

如： 氫氧化二銨和銀離子與碘離子不能共存，發生碘化銀黃色沉澱和氨氣； 9 其它一些上面未列出的特例 微酸性的磷酸二氫根離子與鹼性的磷酸根離子 不能大量共存，否則二者將反應生成磷酸氫根離子。

偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子，偏鋁酸根離子與亞硫酸氫根離子不能共存，因為雖然都是弱酸根離子水溶液顯鹼性，但是偏鋁酸太弱，偏鋁酸根的水解能力太強，含偏鋁酸的水溶液氫氧根離子較多與碳酸氫根離子，亞六酸氫根離子作用生成氫氧化鋁沉澱和碳酸根離子，亞硫酸根離子。