(1).當溫度不變時,某物質在某溶劑中的溶解度是固定不變的。

當 溶劑減少時,溶質從溶液中析出,以沉澱的形式沉積於溶液底 部,不算作溶液的組份(不考慮過飽和狀態)。此時溶液的物質 的量濃度當然不變。可以用下述計算證明: 設此物質在某穩定時的溶解度是2x/100，溶液密度是d，溶質 的摩爾質量是m，則其量濃度mol/L： 1000*(2x/m)/[(100+2x)/d] =2x*1000d/m(100+2x) =1000xd/m(50+x) 假設溶劑蒸發掉1/2，因為溶解度不變，密度也不變，則其量 濃度mol/L: 1000*(x/m)/[(50+x)/d] =1000xd/m(50+x) 從上述兩計算式看出結果是一樣的。(2).關於密度要看溶質與溶劑的性質而定。酒精溶液如揮發掉一部分酒精,則相對而言水分增加,因為水的 密度比酒精的大,所以溶液的密度變大。食鹽水如果揮發掉一些水分但還未析出食鹽的晶體,此時食鹽水 的密度增大。